1、选择题  误食铜、铅或汞中毒后，应采取的急救措施是
A.服用大量的葡萄糖水
B.服用大量的牛奶
C.服用大量的食盐水
D.用服适量的食醋

参考答案：B

本题解析：分析：根据重金属盐中毒的原理判断，重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人体中蛋白质发生变性．
解答：A．服用大量的葡萄糖水不与重金属盐反应，不能缓解蛋白质变性，故A错误；
B．服用大量的牛奶，牛奶含有大量蛋白质，能缓解蛋白质变性有效解毒，故B正确．
C．服用大量的食盐水不与重金属盐反应，不能缓解蛋白质变性，故C错误；
D．用服适量的食醋不与重金属盐反应，不能缓解蛋白质变性，故D错误；
故选：B．
点评：本题主要考查蛋白质的性质，题目难度不大，明确重金属中毒的原理是解题的关键．

本题难度：简单

2、选择题  将30mL?0.5mol/L?NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为
A.0.03mol/L
B.0.3mol/L
C.0.05mol/L
D.0.04mol/L

参考答案：A

本题解析：分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．
解答：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：
30mL×10-3L×0.5mol/L=500mL×10-3L×c
解得c=0.03mol/L．
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

本题难度：简单

3、选择题  为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A.NH3?H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3

参考答案：D

本题解析：分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．
解答：A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；
C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；
D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．

本题难度：简单

4、选择题  质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是
A.b＞2a
B.b＜2a
C.b=2a
D.a=2b

参考答案：A

本题解析：分析：氢氧化钠溶液浓度越大密度越大，令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，根据c=表示质量分数为n的NaOH溶液及质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度，据此结合密度x＜y判断．
解答：令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：
质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=mol/L；
质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=mol/L，
氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数关系等，难度不大，理解物质的量浓度定义．

本题难度：简单

5、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，4g?CH4含nA个C-H共价键
B.1?mol?Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C.1L?0.1?mol/L?NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-
D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

参考答案：A

本题解析：分析：A、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；
B、足量稀硝酸与铁反应生成三价铁；
C、碳酸氢根离子水解；
D、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
解答：A、4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C-H共价键4×0.25×nA=nA个，故A正确；
B、稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是3 nA个电子，故B错误；
C、碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1nA个HCO3-；故C错误；
D、条件错误，应为标准状况，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：一般