1、简答题  过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是______、洗涤、烘干，分离出副产品的操作方法是______、冷却结晶，过滤．
（2）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是______．
（3）已知：样品质量m?g，量气管（由滴定管改装）初读数a?mL，
终读数b?mL，该实验条件下气体摩尔体积为c?L?mol-1．样品中过氧化钙的含量表达式=______．
（4）在其他操作正确的情况下，下列操作使测定的结果偏高的是______（填序号）．
a．加热使反应完成后，未经冷却就立即读数
b．反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c．在反应前后分别采用平视、仰视．

参考答案：（1）完全反应后的生成物中有可溶性的物质也有不溶性的物质，所以分离不溶性的固体和溶液的方法是过滤，滤液中含有氯化铵，从溶液中获得晶体应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，故答案为：过滤；蒸发浓缩；
（2）移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止试管和量气筒内气体压强过大造成误差，
故答案为：移动漏斗保持左、右两侧液面相平；
（3）根据题意知，小试管中产生的气体是氧气，设过氧化钙的质量是x，
2CaO2?△?.?2CaO+O2↑
144g?cL
x?10-3（b-a）L?
x=0.144(b-a)cg
过氧化钙的质量分数=0.144(b-a)cm×100%=14.4(b-a)mc%，
故答案为：14.4(b-a)mc%；
（4）a、气体有热胀冷缩的性质，未经冷却导致气体读数偏大，使测定的结果偏高，故正确；
b、反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水，导致气体压强变大，读数偏小，使测定结果偏低，故错误；
c、仰视时导致读数偏小，测量气体体积偏大，使测定的结果偏高，故正确．
故选ac．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加?KSCN?试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加?KSCN?试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需写出反应的方程式?）______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加?KSCN?试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a?g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（?b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾?（CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH?如下：

参考答案：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色．故答案为：溶液变为血红色；
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应，故此种说法不正确．故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；
（3）若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu．
故答案为：Fe2O3和Cu2O的混合物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2?Fe3++Cu=2?Fe2++Cu2+；
（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．
设样品中氧化亚铜的质量为m，
2Cu2O+O2═4CuO△m
288g? 32g
?m? （b-a）g
?m=288g×(b-a)g32g=9（b-a）g，混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)a×100%，故答案为：9(b-a)a×100%；
（5）根据表格可知，Fe（OH）3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H2O2，再加入Cu2（OH）2CO3，调节pH，使溶液中的Fe3+生成沉淀除去．滤液成分为硫酸铜，经加热蒸发、过滤后可得五水硫酸铜晶体．
故答案为：①B；D；②Fe（OH）3；③加热蒸发．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为______．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为______．
（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是______．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．

（1）装置C中碱石灰的作用是______，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是______
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为______．

参考答案：Ⅰ、沉淀是CuCO3说明，Na2CO3溶液与CuSO4溶液发生反应生成硫酸钠与碳酸铜，即碳酸根与铜离子反应生成碳酸铜沉淀，反应离子方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀．
故答案为：CO32-+Cu2+=CuCO3↓；过滤、洗涤、干燥；
Ⅱ、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳．
故答案为：A→C→B；
（2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3．
故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
Ⅲ、（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O?蒸汽和CO2；
氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果．
故答案为：吸收空气中的H2O?蒸汽和CO2；通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收．
（2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为n18mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为
n18mol，故氢氧化铜的质量为n18mol×98g/mol=49n9g，沉淀中CuCO3的质量分数为mg-49n9gmg×100%=（1-49n9m）×100%．
故答案为：（1-49n9m）×100%．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验所采取的方法正确的是
A.除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤
B.除去乙醇中溶解的苯酚，加NaOH溶液分液
C.分离苯和溴苯，加水后分液
D.除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液

参考答案：D

本题解析：分析：A．苯酚、溴都能溶于苯；
B．苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠；
C．苯和溴苯都不溶于水；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强．
解答：A．除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，如加入浓溴水，生成的苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入NaOH溶液后分液，故A错误；
B．苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水，和乙醇互溶，不分层，故B错误；
C．苯和溴苯都不溶于水，不能分开，故C错误；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离提纯和除杂，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质．

本题难度：一般

5、选择题  下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是

[? ]
A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般