1、选择题  以下实验能获得成功的是
[? ]
A. 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

2、简答题  一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．请按要求完成下列探究报告．
[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
[资料获悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
[实验探究]
取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+．
甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g．乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g．
通过计算可知废液中c（Fe3+）=______mol/L，c（Fe2+）=______mol/L，c（Cu2+）=______mol/L．
[交流讨论]
如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？
丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜．再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的．有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）
（1）______（2）______（3）______
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的．（方案内容略）
[拓展延伸]
请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图象计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是______g．

3、选择题  下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
[? ]
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

4、选择题  下列装置或操作不能达到实验目的的是
[? ]
A.利用排空气法收集CO2?
B.实验室制取NH3
C.实验室制取Fe(OH)2?
D.实验室制乙酸乙酯?

5、简答题  某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为______
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用B______?C______? D______?E______
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V?L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是______
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为______
当观察到______现象时，则无法测定燃煤中硫元素的质量分数．