1、选择题  下列实验目的能实现的是
[? ]
A．用托盘天平称取3.23固体
B．用50的量筒量取30.12的水
C．向小试管中加入100mL稀盐酸
D．用滴管取约1mL溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，则有关离子方程式的类推正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．Na和水反应，最终产物为Cu（OH）2和H2；
B．电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同；
C．根据阴离子的放电顺序不同判断；
D．醋酸为弱电解质．
解答：A．Na性质活泼，与水剧烈反应，将Na加入到CuSO4溶液中，最终产物为Cu（OH）2和H2，不能置换出铜，故A错误；
B．氢氧燃料电池的负极反应为氢气使电子被氧化的反应，酸性溶液中发生H2-2e-=2H+，碱性溶液中发生H2-2e-+2OH-=2H2O，故B正确；
C．由于放电顺序：Cl-＞OH-，用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极生成氯气，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，应写成化学式，为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+2Ac-+CO2↑，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，侧重于离子方程式的考查，涉及钠的性质、电解以及原电池等知识，易错点为A，注意钠与水剧烈反应的性质，题目难度不大．

本题难度：一般

3、实验题  化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量?NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是___________________________。
II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________。
（4）D装置的作用是________________________________。
（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是______________________。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00?g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94?g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________________________。

参考答案：（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡
（3）将样品与HCl反应后生成的CO2吹入C中，全部被Ba(OH)2吸收
（4）防止空气中CO2进入C，影响实验
（5）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
（6）cd
（7）25%
（8）样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g，分成等质量两份，用两种方法测定Na2O2试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方法：取第一份试样，从图1中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6mol?L-1盐酸和蒸馏水）．

①若实验要求装置尽可能简单，应选用图1中的装置是（只要求写出图中装置的标号）______．
②所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管略）．______．
③若实验过程中共产生氧气140mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为______．
（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00mL溶液，用0.255?0mol?L-1的标准盐酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图2所示（手持部分省略）：正确的操作是图______，取溶液所用仪器的名称是______．
②滴定操作平行实验的数据记录如下表：

参考答案：（1）①、利用过氧化钠与水反应生成氧气，然后排水量气法测定氧气的体积，进而计算Na2O2试样的纯度，故选择⑤①④，
故答案为：⑤①④；
②装置的组装顺序：固体混合物与水反应，吸收生成的氧气中的水蒸气，用排水量气法测定氧气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接顺序为：（G）接（A）（B）接（F），
故答案为：（G）接（A）（B）接（F）；
③产生氧气140mL，令过氧化钠的质量为mg，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
156g? 22.4L
mg?0.14L
所以156g：mg=22.4L：0.14L
解得：m=0.975g
所以样品中过氧化钠的纯度为0.975g2.5g×100%=39%，
故答案为：39%；
（2）①图中所以的仪器是移液管，将移液管放入接受溶液的容器中，使出口尖端靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管则保持垂直，放开食指，使溶液沿容器内壁自然流下，待移液管内溶液流凈后，再等待片刻，取出移液管，留在管口的少量液体不要吹出，故D正确；
故答案为：D；移液管；
②消耗的盐酸体积为24.98mL+25.00mL+25.02mL3=25.00mL，根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n（NaOH）=n（HCl）=0.02500L×0.2550mol?L-1×250mL25mL=0.06375mol，令样品中氢氧化钠的物质的量为xmol，过氧化钠为ymol，根据二者质量之和与消耗HCl的物质的量有40x+78y=2.5，x+2y=0.06375，联立解得x=0.01375，y=0.025，所以过氧化钠的质量为0.025mol×78g/mol=1.95g，样品中过氧化钠的纯度为1.95g2.5g×100%=78%，
故答案为：78%；
（3）①第一种方法过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出，误差较大，故第二种方法更为可靠，故答案为：第二种方法；
②过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出，误差较大，
故答案为：过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出；
③可以在反应加入二氧化锰做作催化剂，使反应生成的过氧化氢分解生成氧气完全排出，
故答案为：反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般