1、选择题 常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
2、填空题 （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
阳离子
| K+、Na+、Ba2+、NH4+
|
阴离子
| CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-
|
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离
度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：?。
（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是?（填写A或C的化学式）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为?。
（4）室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L–1的盐
酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C
溶液与盐酸的体积比是?。
3、选择题 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
[? ]
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)<c(NH4+)<c(H+)<c(OH-)
4、选择题 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+? K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-? K2 =5.71×10-10
现将50 mL 0.2 mol/L醋酸与50 mL 0.2 mol/L醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
[? ]
A．溶液甲的pH >7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
5、选择题 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是(? )
A．H2Y在电离时：H2Y+H2O
HY-+H3O+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
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