1、选择题  常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

参考答案：BD

本题解析：A、HCO3—水解生成H2CO3和OH—，HCO3—电离生成CO32—和H+，由于pH=10，说明水解程度大于电离，错误；B、水解、电离都是微弱的，正确；C、根据电荷守恒式，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH―)，错误；D、由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，正确。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

参考答案：（1）Ba（OH）2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaOH（2分）
（2）Ba（OH）2（2分）?
（3）c(OH–)>c(Ba2+) = c(Cl–)>c(NH+4)>c(H+)
或c(OH–)>c(Cl– )= c(Ba2+)> c(NH+4)>c(H+)（3分）
（4）2 : 3?（3分）

本题解析：（1）根据题中信息推断。①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl。（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠；（3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离；（4）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba（OH）2混合反应后溶液中溶质是BaCl2；（5）设
Ba（OH）2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=13，说明Ba（OH）2过量，以此进行计算。
点评：本题以基本离子为背景，设计综合盐类水解的题目，综合性较大，考查逻辑思维能力，难度一般。

本题难度：一般

3、选择题  现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

[? ]
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)<c(NH4+)<c(H+)<c(OH-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+? K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-? K2 =5.71×10-10
现将50 mL 0.2 mol/L醋酸与50 mL 0.2 mol/L醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
[? ]
A．溶液甲的pH >7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是(? )
A．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

参考答案：A

本题解析：由于HY-的电离程度小于HY-的水解程度，故溶液呈碱性，且H2Y是弱酸，则H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+；HY-水解方程式为：HY-+H2OH2Y+OH－；在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(Y2-)＞c(H+)。

本题难度：一般