1、选择题  根据下图，下列判断中不正确的是（?）

A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低
C．乙池中电极B上发生还原反应
D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）

参考答案：C

本题解析：根据装置图可知，甲池是甲烷燃料电池，乙池是电解池。原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氧气在正极通入，甲烷在负极通入。则B电极的碳棒是阳极，A电极的铁是阴极。甲池中电解质是氢氧化钾溶液，则通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，A正确；甲池中的总反应式是CH4＋2KOH＋2O2＝K2CO3＋3H2O，所以反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低，选项B正确；电极B是阳极，溶液中的OH－失去电子，发生氧化反应，C不正确；乙池中A电极是溶液中的银离子放电，电极反应式是Ag＋＋e－=Ag。析出银的质量是10.80g，物质的量是0.1mol，转移0.1mol电子，则根据电子的得失守恒可知，消耗甲烷的物质的量是0.1mol÷8＝0.0125mol，氧气的物质的量是0.1mol÷4＝0.025mol，在标准状况下的体积是（0.025mol＋0.0125mol）×22.4L/mol＝0.84L＝840ml，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，特别是电极名称、电极反应式、电极产物的判断等，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。有关电化学的计算，一般根据电子得失守恒进行。

本题难度：一般

2、填空题  某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)
(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

参考答案：(1)由a到b(或a→b)
(2)Zn－2e－=Zn2＋
(3)1.204×1022
(4)B

本题解析：在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，正极为铜，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为×6.02×1023 mol－1×2＝1.204×1022。盐桥中K＋向正极区(右侧烧杯)移动，Cl－向负极区(左侧烧杯)移动。

本题难度：一般

3、选择题  通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是 （?）

A．NiO电极发生还原反应
B．Pt电极是电池的负极
C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e—+O2—=NO2
D．该电池在标准状况下，若Pt电极消耗2.24L O2，NiO电极电极产生2.24LNO2气体

参考答案：C

本题解析：A、NiO 电极NO失去电子生成NO2，为负极，发生氧化反应，错误；B、Pt电极氧气得到电子生成O2-，为正极，错误；C、正确；D、NiO电极电极产生4.48LNO2气体，错误。

本题难度：一般

4、选择题  （15分） 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是_______________
元素E的原子结构示意图为                
（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：
                                                                              
（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为                                                   ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）                                    。

参考答案：（15分）
（1）第二周期VA；   （4分）
（2）NH3.H2O+H+=NH4++H2O   （3分）
（3）H2+2OH--2e-=2H2O （ 3分）   减小 （2分） 
（4）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H ="-534" kJ·mol-1   （3分）

本题解析：B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，则B为C元素；A与D形成的化合物常温下为液态，则A为H元素、D为O元素；根据原子序数依次增大，C为N元素；已知A与E、D与F分别同主族，这七种元素都位于短周期，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等，所以E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素。
（1）C为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族； Na原子根据示意图：
（2）C的气态氢化物的水化物为NH3?H2O，最高价氧化物的水化物为HNO3，发生酸碱中和反应，离子方程式为：NH3.H2O+H+=NH4++H2O
（3）A、D的单质分别为H2、O2，A、D、E形成的离子化合物为NaOH，形成燃料电池，负极发生H2失去电子的反应，电极方程式为：H2+2OH--2e-=2H2O；电池反应为2H2+O2=2H2O，生成了H2O，使NaOH溶液的浓度减小，所以电解质溶液的pH将减小。
（4）化合物C2A4为N2H4，完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，则生成物是N2和H2O，0.25 mol N2H4完全燃烧放出热量为133.5 kJ，则1mol N2H4完全燃烧放出热量为534 kJ，所以热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H ="-534" kJ·mol-1
考点：本题考查元素的推断、原子结构示意图、物质的性质、原电池原理、热化学方程式的书写。

本题难度：一般

5、简答题  （12分）
（1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________
（2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质）。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

参考答案：（1）1.0%?（2）①?②
（3）△
（4）?

本题解析：（1）0.1mol·L-1氨水PH=11，则该溶液中OH－浓度是0.001mol/L，所以其电离度是。
（2）①根据电荷守恒c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA-)＋2c(A2-)可知，当pH＝7时，c(Na+)＝c(HA-)＋2c(A2-)。
②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时，符合物料守恒，所以溶质是NaHA。
（3）32.0gN2H4是1mol，放热是624kJ，所以热化学方程式为
△。
（4）原电池中负极失去电子，正极导电电子。因此甲醇在负极通入，氧气在正极通入，所以根据总反应式可知，负极和正极的电极反应式分别是
、。

本题难度：一般