1、选择题 常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是
①
| ②
| ③
| ④
|
0.1 mol·L－1
CH3COOH溶液
| pH＝3 CH3COOH溶液
| 0.1 mol ·L－1
NaOH溶液
| pH＝11 NaOH溶液
|
A．由水电离出的c(H＋)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①
D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②
2、选择题 常温时，下列叙述正确的是
A．pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
B．pH＝2．5的可乐中c(H＋) 是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小
3、选择题 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是? ( )
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．醋酸溶液加热
4、填空题 (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号
| HA的物质的量浓度(mol·L－1)
| NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
| 混合后溶液的pH
|
甲
| 0.1
| 0.1
| pH＝a
|
乙
| 0.12
| 0.1
| pH＝7
|
丙
| 0.2
| 0.1
| pH＞7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH＝10
|
?
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
?。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是?。
A．前者大?B．后者大? C．二者相等 ?D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是?。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝??mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是?。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
5、选择题 pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（ ）
A．电离平衡常数HA＞HB
B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB
考试问吧
