1、选择题 实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用
A.纯锌与稀H2SO4反应
B.纯锌与浓H2SO4反应
C.粗锌与硝酸反应
D.粗锌(含Pb、Cu等杂质)与稀H2SO4反应
参考答案：D
本题解析：本题考查的是对反应速率的影响因素．影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等．此外若形成原电池则可加快反应速率．本题中A为正常反应，B、C发生反应时，因浓H2SO4和硝酸为氧化性酸，故不会产生H2．D中Pb、Cu与Zn可形成原电池，故制取氢气的速率可加快．
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
A.①③
B.①④
C.②③④
D.只有②
参考答案：A
本题解析：原电池的负极失电子，发生氧化反应；正极(有的是碳棒)得电子，发生还原反应．
本题难度：困难
3、简答题 工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：
填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
O2（g）? SO3（g）△H=a?kJ?mol-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
| T/K | 673 | 723 | 823 | 923
K
423
37.4
20.5
4.68
|
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO2的转化率一定越高 B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 ?D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe2O3FeFeSO4；B．Fe2O3Fe2（SO4）3FeSO4；C．Fe2O3FeFeSO4
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0%?）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．
参考答案：（1）40gSO3气体物质的量为0.5mol，生成液态硫酸放出65.15kJ，
则1molSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出130.3kJ热量，
热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol，
故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol；
（2）①化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度．化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反．根据表中数据可知：随温度升高平衡常数减小，说明正反应为放热反应，放热反应△H＜0，
故SO2（g）+12O2（g）?催化剂.△ SO3（g）△H=a?kJ?mol-1 反应中a＜0，为负值．
故答案为：＜；
②A．化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度．K值越大，表明反应进行的程度越大，而反应进行的程度越大，并不意味SO2的转化率一定越高，故A不正确；
B．K值越大，表明反应进行的程度越大，而反应进行的程度越大，并不意味SO3的产量一定越大，产量还取决与反应物的投料量等因素．故B不正确；
C．化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度．K值越大，表明反应进行的程度越大，正反应进行得越完全．故C正确；
D．化学平衡常数的大小可以表示反应进行的程度．不表示反应的快慢，与化学反应速率无关．故D不正确；
故答案为：C；?
（3）A．Fe2O3?与CO反应需要高温，消耗大量能量，然后Fe与浓硫酸反应时有二氧化硫放出，污染环境，不符合绿色化学理念．故A不正确；
B．Fe2O3 +3H2SO4 ═Fe2（SO4）3 +3H2O，Fe2（SO4）3 +Fe═3FeSO4，反应中无污染物产生，最能体现绿色化学理念的方案．故B正确；
C．Fe与浓硫酸反应时有二氧化硫放出，污染环境，不符合绿色化学理念．故C不正确；
故答案为：B；
（4）实验序号催化剂颗粒大小温度（K）压强（KPa）1粗颗粒673101Kpa增大到1010Kpa2细颗粒673101Kpa增大到1010Kpa3粗颗粒673K增大到723K101Kpa4细颗粒673K增大到723K101Kpa第一组和第二组保持温度不变，逐步增大压强，对比催化剂粗颗粒与细颗粒对反应速率的影响，
第三组和第四组保持压强不变，逐步升高温度，对比催化剂粗颗粒与细颗粒对反应速率的影响，
所以通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验然后进行对比才能得出结论，
故答案为：4；?
（5）设可制得石膏物质的量为x，
22.4m3（标准状况下）的尾气物质的量为：22400L22.4L/mol=1000mol，
尾气中SO2的体积分数为0.200%，得SO2物质的量为：1000mol×0.200%=2mol，二氧化硫的利用率为80.0%，
反应方程式为：CaCO3+SO2+H2O═CaSO3+CO2↑+H2O、2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O，
根据硫元素守恒得：SO2 ～CaSO4?2H2O
? 1mol?1mol
?2mol×80.0%?x
解得：x=1.6mol，
则石膏的质量为：1.6mol×172g/mol=275.2g≈0.28Kg，
故答案为：0.28；
（6）电解池中阳极是还原剂发生氧化反应，阴极是氧化剂发生还原反应．根据题意可知：通入二氧化硫的电极为阳极，通入氧气的电极为阴极，阳极反应：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，阴极反应：O2+4H++4e-═2H2O，阴、阳电极反应合并得总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+、2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．电流由锌片经导线流向铜片
C．H+在铜片表面被还原，产生气泡硫酸
D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应
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