1、填空题  （15分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。
（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是        。
②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为                 ；

（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
①甲的化学式是               ；
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是         。t1～t2时间内v正(乙)     v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）
③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是             。
（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)  △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)  △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是                  。

2、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（?）
A．2H＋＋2e—→H2↑
B．Fe2＋＋2e—→Fe
C．2H2O＋O2＋4e—→4OH—
D．Fe3＋＋e—→Fe2＋

3、选择题  下列说法中正确的是（?）
A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B．在原电池中，电子由正极流向负极
C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

4、填空题  【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。
【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。
【电解质】果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）。
【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。
【实验方案】①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；
②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；
③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。

【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。
【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。
【实验结论】原电池把化学能转变为电能。
回答问题：
（1）连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。
（2）在方案①②中铜作电极情况__________________________。
（3）在方案①③中镁作电极情况__________________________。
（4）在方案②③中铁作电极情况__________________________。
（5）在方案③中负极反应为______，正极反应为________，总方程式为__________________________________________________________。

5、选择题  下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
[? ]
A．
B．
C．
D．