1、填空题  （15分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。
（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是        。
②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为                 ；

（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
①甲的化学式是               ；
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是         。t1～t2时间内v正(乙)     v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）
③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是             。
（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)  △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)  △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是                  。

参考答案：（1）（1）①2MgSO4 + CO  2MgO + SO2 + CO2 + SO3  （2分）
②ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）
（2）①NO2（2分） ②b （2分） ＜ （2分）   ③增大NO2浓度（合理均可，2分）
（3）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1（3分）

本题解析：（1）①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，则根据原子守恒可知反应中还有氧化镁和CO2生成，因此此时反应的化学方程式是2MgSO4 + CO  2MgO + SO2 + CO2 + SO3 。
②镁是活泼得金属，镁作负极，失去电子。次氯酸根得到电子，在正极放电，因此该电池的正极反应式为ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-；
（2）①根据图像可知，甲与乙在相同时间内如果甲增加0.4mol/L，乙减少0.4mol/L—0.2mol/L＝0.2mol/L，所以甲是NO2，乙是N2O4。
②a、c、d三点中物质得浓度均是变化的，因此一定不是平衡状态。B点物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，所以图中a、b、四点中，表示反应处于平衡状态的是b。t1～t2时间内反应处于平衡状态，则根据方程式N2O42NO2可知v正(乙)＜v逆(甲)。
③反应进行到t2时刻，NO2浓度瞬间增大，N2O4浓度逐渐增大，所以改变的条件可能是增大NO2浓度。
（3）已知：①2NO(g) = N2(g) + O2(g)  △H = -180.5kJ·mol-1，②2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)  △H = +571.6kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①—②即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式为2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1。
考点：考查原电池、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断以及盖斯定律的应用

本题难度：困难

2、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（?）
A．2H＋＋2e—→H2↑
B．Fe2＋＋2e—→Fe
C．2H2O＋O2＋4e—→4OH—
D．Fe3＋＋e—→Fe2＋

参考答案：C

本题解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e—→4OH— ，B项是负极的电极反应，故答案选C。
点评：考查原电池原理，属于基础题，解题的关键是要区分正负极发生的电极反应。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是（?）
A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B．在原电池中，电子由正极流向负极
C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

参考答案：A

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，所以选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。
点评：原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：
（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。
（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。

本题难度：一般

4、填空题  【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。
【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。
【电解质】果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）。
【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。
【实验方案】①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；
②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；
③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。

【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。
【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。
【实验结论】原电池把化学能转变为电能。
回答问题：
（1）连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。
（2）在方案①②中铜作电极情况__________________________。
（3）在方案①③中镁作电极情况__________________________。
（4）在方案②③中铁作电极情况__________________________。
（5）在方案③中负极反应为______，正极反应为________，总方程式为__________________________________________________________。

参考答案：（1）负　正　（2）Cu均作正极　（3）镁均作负极
（4）方案②中铁作负极，方案③中铁作正极
（5）Mg－2e－=Mg2＋　2H＋＋2e－=H2↑
Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

本题解析：在原电池中较活泼金属作负极（连接二极管的负极），较不活泼金属作正极（连接二极管的正极）。因金属活动性：Mg>Fe>Cu，故方案①②中Cu均作正极，①③中Mg均作负极，方案②中铁作负极，方案③中铁作正极。在方案③中负极反应为Mg－2e－=Mg2＋，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑，总电池方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。

本题难度：一般

5、选择题  下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单