1、填空题 (12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子
| Na+、K+、Cu2+
|
阴离子
| SO42—、OH-
|
?下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的?极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为?;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:?;
(3)写出乙烧杯的电解池反应?
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么??
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是?。
参考答案:
(1)负(1分); 4OH--4e-=2H2O + O2↑(2分)
(2)5.6 L(2分)
(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)
(4)能,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应变为电解水的反应(3分)
(5)向丙烧杯中加4.5g水(2分)
本题解析:略
本题难度:简单
2、选择题 下列描述中不符合生产实际的是
A:电解熔融Al2O3制金属铝,用铁作阳极
B:电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C:电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D:在镀件上镀锌,用锌用阳极,硫酸锌作电解质溶液
参考答案:A
本题解析:A、电解熔融Al2O3制金属铝,用铁作阳极,则铁失去电子,氧离子不能放电,不符合工业生产实际,应该用惰性电极做阳极,A符合题意;B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极,粗铜做阳极,硫酸铜溶液做电解液,正确,B不符合题意;C、电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极,正确,C不符合题意;D、在镀件上镀锌,用锌用阳极,镀件作阴极,硫酸锌作电解质溶液,正确,D不符合题意,答案选A。
本题难度:一般
3、选择题 在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为?(?)
A.12.96g
B.3.24g
C.6.48g
D.1.62g
参考答案:C
本题解析:析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol,转移电子的物质的量是0.03mol×2=0.06mol,则关键电子守恒可知,析出银的物质的量是0.06mol,质量是0.06mol×108g/mol=6.48g,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点,难度不大。明确电子守恒是解题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
本题难度:简单
4、选择题 金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是 (已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
[? ]
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-===Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 高锰酸钾是强氧化剂,它的用途遍布各个行业。
(1)工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)生产
参考答案:
本题解析:
本题难度:困难