1、选择题  用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.1molCu2（OH）2CO3恰好使溶液恢复到原来的状态，则整个电解过程中转移电的子物质的量为（　　）
A．0.2mol
B．0.4mol
C．0.5mol
D．0.6mol

2、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4　
D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)

3、选择题  电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）
A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．电路中每转移12?mol电子，最多有1?mol?Cr2O72-被还原

4、选择题  三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
[? ]
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl-－2e-＝Cl2
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

5、填空题  25．（12分）发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3(g)  N2 (g) + 3H2(g)     ΔH =" +92.4" kJ·mol-1
请回答下列问题：
(1) 氨气自发分解的反应条件是        。（填“高温”、“低温”或“任何条件下”）
(2) 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =" -" 483.6 kJ·mol-1
NH3(l)NH3(g)       ΔH =" +23.4" kJ·mol-1
则，反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH =        。
(3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是        （填写催化剂的化学式)。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）。

③如果将反应温度提高到T2，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) ~ t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
(4) 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是        。
（已知：液氨中2NH3(l)  NH2－ + NH4＋）