高中化学知识点总结《原电池原理》试题预测（2019年最新版）(四) 2020-07-08 00:53:43 【大 中 小】 1、选择题  如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（　　） A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 参考答案：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜． 故选D． 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  有关如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是 [? ] A．铜片上有气泡逸出 B．取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转 C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D．反应前后铜片质量不改变 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　） A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

参考答案：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；
B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；
C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；
D、该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是________极（填“锌”或“铜”），铜极发生的反应
____________，是____________，该电池的总反应方程式是____________________。
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由_____极流向______极，铜极上的电极反应方程式是
____________________，该电池总反应方程式是____________________。

参考答案：(1)锌；2H++2e-=H2↑；还原反应；Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)锌；铜；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+= Zn2++Cu

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题   ?依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______? ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

参考答案：（1）Cu；AgNO3
（2）正极；?Ag++e-=Ag；?氧化反应
（3）X（或Cu）；Ag
（4）5.4g

本题解析：在原电池的总反应方程式中，化合价升高的做负极，所以在这个原电池中，铜做负极，而负极的活泼性大于正极，因此，正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应，所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液，我们可以选择硝酸银。正极发生的是氧化反应，电极反应式为?Ag++e-=Ag。电子的流动方向是负极指向正极，所以应是铜流向银。1.6克的铜相当于0.025摩尔的铜。即失去0.025乘以2等于0.05摩尔的电子。而据得失电子总数相等可知，银离子应得到0.05摩尔的电子由?Ag++e-=Ag可知会得到0.05摩尔的银则银的质量为0.05乘以108等于5.4克。

本题难度：一般

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