参考答案：（1）CD（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
（2）①2H+＋2e―==H2↑；?②Mg - 2e―==Mg2＋
（3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑? 6.72L?，0.6mol

本题解析：（1）在一般情况下，原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。但是还需要考虑所用的电解质溶液。由于镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应，所以此时作负极的是铝，而不是镁，镁作正极。所以正确的答案是CD。
（2）甲装置中镁是负极，失去电子。铝是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。
（3）铝和氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠和水，反应式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。根据题意可知，消耗的铝是10g－4.6g＝5.4g，物质的量是。所以生成氢气是0.3mol，转移电子是0.2mol×3＝0.6mol。

本题难度：一般

2、填空题  化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。

(1)若乙为Cl2，丙为KClO，则：①甲的化学式为________________。
②反应②的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为______________。
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为________　(用“Ⅰ”或“Ⅱ”?填空?)。
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a<b<c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______________　(用a、b、c表示)。

参考答案：(1)①KCl；②KCl+KClO+H2SO4===K2SO4+Cl2↑+H2O；1∶1； ③Ⅰ
(2)(b-a)∶(c-b)

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是(?)

参考答案：B

本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，因此B正确，A中电极相同，C中没有构成回路，D中乙醇不是电解质，答案选B。
点评：该题属于基础性试题，难度不大。该题容易错选C，但选项C中如果添加盐桥则可以构成原电池。

本题难度：一般

4、填空题  依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)==Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是____________；
(2)银电极为电池的______________极，发生的电极反应为________________；X电极上发生的电极反应为_______________；
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

参考答案：(1)铜；AgNO3溶液
(2)正；Ag+＋e-→Ag；Cu→Cu2+＋2e-
(3)铜；银

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

参考答案：A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；
B、盐桥是起到平衡电解质液的电荷守恒，甲池中锌离子增多，氯离子移向甲池；图②装置盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯，故B错误；
C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，电解阴极被保护，故C正确；
D、两个原电池中使铝和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应电子转移相同时铝和锌物质的量不同；图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般