参考答案：（1）CH4（g）＋H2O（g）=CH3OH（g）＋H2（g）? ΔH＝77.0 kJ·mol－1
（2）①0.003 mol·L－1·min－1　②2.25×10－4
（3）CD
（4）CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O
（5）Co2＋－e－=Co3＋　6Co3＋＋CH3OH＋H2O=CO2↑＋6Co2＋＋6H＋

本题解析：（1）写热化学方程式，注意聚集状态，目标反应可由反应Ⅰ、Ⅱ相加得到，计算出反应热。（2）计算速率和平衡常数时要注意容积的体积。计算H2的速率，
方法一：v（H2）＝3v（CH4）＝3×＝0.003 mol·L－1·min－1，
方法二：根据“三行式”
　?　　　 　CH4（g）＋ 　H2Og= CO（g）＋3H2（g）
n（始）/mol　　　1.0　　 　2.0　　　　0　　　0
n（变）/mol　　　0.5　　 　0.5　　　　0.5　　1.5
n（平）/mol　　　0.5　　 　1.5　　　　0.5　　1.5
v（H2）＝＝＝0.003 mol·－1·min－1
K＝＝＝2.25×10－4
（3）体积压缩为原来的一半，则浓度变为原来的2倍，平衡的移动是个“减弱”的过程，浓度比原平衡大，A错误。压强增大，正逆反应速率均增大，B错误。压强增大，平衡向正反应方向移动，C、D正确。平衡常数只与温度有关，E错误。（4）负极上甲醇反应，KOH为电解质，产物为CO32-，“三步书写”。（5）阳极发生氧化反应，Co2＋生成Co3＋。Co3＋将甲醇氧化，生成Co2＋和CO2，注意溶液呈酸性。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法中，正确的是（?）
A．原电池是将电能转化为化学能的装置
B．在原电池中，负极上发生氧化反应
C．在原电池中，电子从原电池的正极流向负极
D．由于生铁中含有碳，所以生铁比纯铁耐腐蚀

参考答案：B

本题解析：A不正确，原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以B正确，C不正确。生铁中含有碳，易形成原电池加快腐蚀，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为?。
（2）中的电极反应：Fe：?，Sn：?。
（3）中被腐蚀的金属是?，其电极反应式为? 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是?。

参考答案：（1 ）Fe+2H+==Fe2++H2↑
（2 ）Fe-2e-==Fe2+，2H++2e-==H2↑
（3 ）Zn?，Zn-2e-==Zn2+，（2 ）＞（1 ）＞（3 ）

本题解析：

本题难度：一般