高考化学试题《原电池原理》高频考点强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学试题《原电池原理》高频考点强化练习（2019年最新版）(一)

2020-07-08 01:03:51 【大中小】

1、选择题铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
[? ]
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极

2、填空题依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是?，电解质溶液Y是?；
（2）银电极为电池的?极，发生的电极反应为?； X电极上发生的电极反应为?。
(3)外电路中的电子是从?电极流向?电极。

3、填空题甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）? ΔH＝206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）?ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________________________。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小

E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：__________________________________________________。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式____________________________。
②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

4、选择题下列说法中，正确的是（?）
A．原电池是将电能转化为化学能的装置
B．在原电池中，负极上发生氧化反应
C．在原电池中，电子从原电池的正极流向负极
D．由于生铁中含有碳，所以生铁比纯铁耐腐蚀

5、填空题如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为?。
（2）中的电极反应：Fe：?，Sn：?。
（3）中被腐蚀的金属是?，其电极反应式为? 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是?。

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