高考化学试题《原电池原理》高频考点强化练习（2019年最新版）(十) 2020-07-08 01:03:51 【大 中 小】 1、选择题  如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是 A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1 B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小 D．乙池中的氧化产物为SO42- 参考答案：C 本题解析：A.n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO3的物质的量为0.01mol。产生的H+的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H+主要是由NaHSO3反应产生。所以pH=1正确。B．在该原电池反应中，乙池的石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a。正确。C．电池工作时，甲烧杯中MnO4-不断得到电子，变为Mn2+,消耗H+，溶液中的c(H+)不断减小，所以由水电离出的c(H+)逐渐增大。错误。D．在乙池中HSO3－不断被氧化，变为SO42-。因此该烧杯的氧化产物为SO42-。 本题难度：一般 2、选择题  燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 [? ] A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2↑＋6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　） A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 参考答案：A、该装置是原电池，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故A错误； B、该原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以K+移向CuSO4溶液，故B错误； C、该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确； D、原电池放电时，在外电路中电子从负极沿导线流向正极；在电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误； 故选C． 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题  下列叙述中，正确的是： A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+ B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：

C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

参考答案：C

本题解析：A 错误，Fe－2e－ = Fe2+
B 错误，负极是铝，因为铝和氢氧化钠溶液反应
C 正确 氧气在阳极得电子，发生氧化反应。
D 错误，在碱性环境中，二氧化碳会生成CO32－，所以电极反应不正确。

本题难度：一般

5、实验题  某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1） 操作①的名称是??；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、??、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有?。
（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为?, 操作④相关的化学方程式为?。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中，?。???????(填写操作与现象)，则证实滤液中含有NH4+。
（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式?

参考答案：（1）溶解 （2）坩埚，C(碳)?（3）二氧化锰（MnO2） ?2H2O22H2O+O2↑
（4）加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色
（5）
?正极方程式：Cu2+ + 2e- = Cu

本题解析：（1） 普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。把混合物加入水中搅拌使NH4Cl、ZnCl2等容易溶解的物质充分溶解，而MnO2不能溶解于水。以便于混合物的分离。因此操作①的名称是溶解。（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质含有碳单质。将黑色固体放入盛有过氧化氢的水溶液中，看到产生大量的气体。该操作④的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑（4）检验铵根离子 NH4+的方法是取少许滤液于试管加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变为蓝色，证实滤液中含有NH4+。（5）证明Cu、Zn活动性强弱的实验装置图碱答案。其中正极电极式为Cu2+ + 2e- = Cu；负极电极式为Zn-2e-=Zn2+。

本题难度：一般

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