高考化学试题《原电池原理》高频考点强化练习（2019年最新版）(九) 2020-07-08 01:03:51 【大 中 小】 1、选择题  如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是 A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1 B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小 D．乙池中的氧化产物为SO42- 2、选择题  燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 [? ] A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2↑＋6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 3、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　） A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 4、选择题  下列叙述中，正确的是： A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+ B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：

C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

5、实验题  某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1） 操作①的名称是??；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、??、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有?。
（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为?, 操作④相关的化学方程式为?。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中，?。???????(填写操作与现象)，则证实滤液中含有NH4+。
（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式?

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