1、选择题 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
参考答案：B
本题解析：A．若原溶液中含有Cl-,会产生AgCl白色既不溶解于水，也不溶于酸的物质。或若原溶液中含有SO32－加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，当再加稀硝酸时由于硝酸有强的氧化性，会把BaSO3氧化为BaSO4。沉淀发生转化，不溶解。。错误；B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色确定不含有Fe3＋，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明原溶液含有Fe2＋，氯水将Fe2＋氧化为Fe3＋，产生血红色。正确；C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定含有Na+，是否含有K＋，要必须透过蓝色钴玻璃，若火焰为紫色，就证明含有K＋，否则没有K+。错误。D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32－、HCO3－, HSO3－,或SO32－。错误。42－、Fe3+、Fe2+、Na+、K+、CO32－等离子的检验的知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。
A．①②
B．②③
C．①⑤
D．④⑤
参考答案：C
本题解析：①⑤正确；②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，不能直接观察火焰的颜色，要用蓝色的钴玻璃观察；③检验铵根离子，要用浓氢氧化钠溶液；④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体不一定是碳酸钙，也可能是碳酸钡、碳酸钠、碳酸氢钠等。
点评：属于简单题。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
?
| A
| B
| C
| D
|
X
| FeCl2溶液
| Mg
| FeCl3溶液
| Na2SO4溶液
|
Y
| FeCl3
| Al
| CuCl2
| Na2CO3
|
Z
| Cl2
| NaOH溶液
| Fe
| BaCl2溶液
参考答案：B
本题解析：A项：加入Cl2把主体物质反应了，不合题意，故错。C项：Fe既可以与杂质CuCl2反应也可以与主体物质FeCl3溶液，生成新的杂质，故错。D项：BaCl2溶液与杂质BaCl2溶液反应，会生成新的杂质，故错。故选B。
点评：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度：一般
4、实验题 废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO2、NH4Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：
（1）操作A的名称为?，滤渣的成分为?。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是?。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）?。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去，除去H2O2的简便方法是?。
（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为?。
参考答案：（14分）（1）过滤（2分）? MnO2（2分）
（2）防止高温下NH4Cl分解（2分，其它合理解释也给分）
（3）①Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O（3分，不配平扣1分，化学式错不给分）
②加热（2分）
（4）Zn－2eˉ+2OHˉ==Zn(OH)2（3分）
本题解析：（1）根据混合物分离提纯的方法可知，得到滤渣和滤液的方法是过滤，则操作A的名称为过滤或趁热过滤，用60℃温水溶解MnO2、NH4Cl的混合物，得到的滤渣是MnO2，为了防止冷却时结晶析出NH4Cl，加入的蒸馏水需过量，且最好趁热过滤；（2）首先，NH4Cl是强酸弱碱盐，温度太高促进其彻底水解，变为受热易分解的NH3?H2O和易挥发的HCl，降低NH4Cl的产率；其次，温度太高，NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体；（3）Cu是氢后金属，不能直接溶于稀硫酸，过氧化氢是常见的氧化剂，在酸性条件下能溶解铜单质，根据化合价升降总数相等、铜硫氢等原子守恒可得：Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O；除杂试剂需过量，过量试剂需除去，双氧水受热依分解，硫酸铜可以催化其分解，因此加热是除去过氧化氢的简便方法；而加入过量的锌灰（Zn）可以除去Cu2+、过量的稀硫酸，过滤得到的滤渣为海绵铜（Cu），滤液为硫酸锌溶液，以滤液为原料可以制备ZnO；（4）根据总反应式中化合价升高的元素可知，负极的主要反应物→产物为：Zn→Zn(OH)2；由化合价升高总数等于失去电子数可得：Zn－2eˉ→Zn(OH)2；根据电荷守恒和原子守恒可知，负极反应式为Zn－2eˉ+2OHˉ==Zn(OH)2。
本题难度：一般
5、选择题 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
[? ]
A．C2H6(C2H4)通入溴的四氯化碳溶液中
B．CH3COOC2H5(C2H5OH)用分液漏斗进行分液
C．NaNO3(NaCl) 用冷却热饱和溶液的方法分离
D．SO2(SO3)用排饱和NaHCO3溶液的方法
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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