1、实验题  过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开
始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再
用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：
整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有?个，请写出其中任意一个的离子方程式：?；
（2）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为?；
反应时用冰水冷却的主要原因是?；
（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为?。

2、实验题  有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是、、、、、和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象。试回答下列问题。

3、选择题  为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A．稀盐酸
B．浓硫酸
C．KSCN溶液
D．酚酞溶液

4、选择题  电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH
D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

5、填空题  铬(Cr)属于重金属元素，含铬的废水和废渣在排放前必须经过相应处理并达到相关的安全标准。
(1)铬的原子序数为24，铬位于周期表中第___周期第___族。
(2)铬元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用硫酸亚铁将其还原为Cr3+，再用沉淀法分离除去。已知：当1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1时，则发生的反应的离子方程式为Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；当c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1时，则Cr( OH)3溶于碱生成CrO2-。
①在酸性条件下，硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子方程式为___。
②向硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液中加入过量的氢氧化钠浓溶液，反应的离子方程式为___
③常温下，采用沉淀法除去废水中的Cr3+，应控制的pH范围是___。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是___。
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B．NaCrO2溶液与氯化铝溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大，耐腐蚀，是常用的镀层金属