1、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
[? ]
A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于电解的叙述中不正确的是
A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B.电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
C.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

参考答案：B

本题解析：本题考查电解原理及其应用．电解饱和食盐水时，溶液中水电离出的H+移动到阴极放电生成氢气，水的电离平衡受到破坏，阴极溶液中生成NaOH．

本题难度：一般

3、填空题  已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。
（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有____________种粒子；
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______________和___________；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。

参考答案：（1）乙
（2）B
（3）乙；增大
（4）①7；②CH3COOH；CH3COO-；③0.006

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （3分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体?②干冰?③HCl气体
④铜?⑤硫酸钡晶体?⑥蔗糖?⑦酒精?⑧熔融的硝酸钾?⑨NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同）?；
（2）属于电解质的是?；
（3）属于非电解质的是?；

参考答案：（3分）（1）④⑧⑨?（2）①③⑤⑧?（3）②⑥⑦

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列离子在溶液中能大量共存的是
A.
B.
C.Al3+、OH-、Cl-、Na+
D.

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故A错误；
B．因该组离子不能反应，则能够共存，故B正确；
C．因Al3+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因Fe2+、OH-结合生成沉淀，NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见的络离子是解答本题的关键，题目较简单．

本题难度：困难