1、填空题  （本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
23．氨分子的电子式为_________，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。
24．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：

根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。
25．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：           ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   。
26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为          。该工艺选择氯气的优点是          。（答出一点即可）

参考答案：23、（1分）、（1分）；24．0．0375 mol/(L·min)（2分）
25．4NH3+6NO5N2+6H2O （2分）；2：3（1分）       26．>（2分）；
27．3Cl2 + 2NH4++ 8OH-→ N2↑ + 6Cl- + 8H2O。（2分）
就近取材，利用氯碱工业的产品氯气为原料；不会引入其他杂质离子。（1分）

本题解析：23、氨气是含有极性键的共价化合物，则氨分子的电子式为；氮元素的原子序数是7，则根据核外电子排布规律可知原子最外层电子排布的轨道表示式是。
24、根据图像可知反应进行到4min时反应达到平衡状态，此时氨气的浓度是0.1mol/L，则根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.15mol/L，所以用氢气表示的反应速率是0.15mol/L÷4min＝0．0375 mol/(L·min)。
25、催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质，则根据原子守恒可知两种物质应该是氮气和CO2，所以反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。在该反应中氧化产物与还原产物均是氮气，其中还原剂是氨气，氧化剂是NO，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3。
26、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释促进电离，所以pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，如果稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n；
27、在碱性条件下氯气把铵根氧化生成氮气，氯气的还原产物是氯化氢，则该反应的离子方程式为3Cl2 + 2NH4++ 8OH-→ N2↑ + 6Cl- + 8H2O。由于氯碱厂能生产氯气，所以该工艺选择氯气的优点是就近取材，利用氯碱工业的产品氯气为原料；不会引入其他杂质离子。
考点：考查核外电子排布、反应速率计算、弱电解质的电离以及氧化还原反应应用等

本题难度：困难

2、填空题  （1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______
（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．

参考答案：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，所以可逆反应进行的程度越大，故答案为：可逆反应进行的程度越大；
（2）当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小，
故答案为：可能增大也可能减小．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在t1时刻增大压强，其速率与时间图像如下
则下列关系式正确的是

[? ]
A．a+b>c+d
B．a+bc+d
C．a+b=c+d
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（　　）
A．降低温度
B．恒容时，再通入2amolC和2amolD
C．使容器的体积缩小一半
D．恒容时，再通入amolA和amolB

参考答案：A、降低温度平衡正向进行，若使C的浓度增大为2a，amolA，amolB必须全部转化才符合，但温度降低不能使反应进行完全，故A错误；
B、根据反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol，对于反应，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）相当于起始量为2amolA，2amolB进行的反应，再通入2amolC和2amolD，相当于增大了体系的压强，但反应是体积不变的反应，所以平衡不动，C的物质的量增大为原来的1倍，即2amol，故B正确；
C、使容器的体积缩小一半，平衡不动，但各物质的浓度增大为原来的一倍，所以C的浓度增大一倍，故C正确；
D、恒容时，再通入amolA和amolB，在完全转化时C的浓度才增大为原来的一倍，但反应不可能完全转化，所以C的浓度增大小于原来的一倍，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A．反应物浓度：a点小于c点
B．c点时反应进行的程度最大
C．该反应的正反应为吸热反应
D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段

参考答案：D

本题解析：反应起始时反应物浓度大，因此反应物浓度：a点大于c点，A项错；c点反应速率最大，反应不一定处于平衡态，而反应进行程度最大是指反应达到平衡态，B项错；反应起始阶段，反应物浓度减少而反应速率加快，只能是温度升高导致，再结合容器不导热可知正反应为放热反应，C项错；反应速率a～b小于b～c，故等同时间内，生成H2的量，a～b段小于b～c段，D项正确。

本题难度：一般