高考化学试题《化学平衡》高频考点巩固（2019年模拟版） - 高考化学题库

高考化学试题《化学平衡》高频考点巩固（2019年模拟版）(四)

2020-07-08 01:07:04 【大中小】

1、计算题 I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
① 反应后18O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO3的浓度________________________；
③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
II．某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

?
根据上述数据，完成下列填空：
(1) 实验1达到平衡的时间是__________min，c2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g)

B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。

参考答案：（12分）I．（1）①SO2、O2、SO3（2分） ?②0.4mol/L（1分）?③0.1mol/(L?min)（2分）
II．（1）40（1分）? >（1分）?
（2）快（1分）?实验3比实验1的温度高，反应速率快（2分）
（3）实验3中A的转化率大些（分解的A多些），正反应吸收热量多。（2分）

本题解析：I．（1）①首先，反应正向进行，生成的三氧化硫分子中含有18O；其次，可逆反应不仅能正向进行，也能逆向进行，三氧化硫分解产生的二氧化硫和氧气中也一定含有18O；因此，反应后中SO2、O2、SO3都含有18O；②依题意，可用三行数据法计算，即：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
各组分的起始浓度/ mol?L－1? 4? 2? 0
各组分的变化浓度/ mol?L－1? 0.4? 0.2? 0.4
各组分2min末浓度/ mol?L－1? 3.6? 1.8? 0.4
则2min末SO3的浓度为0.4mol/L；
③v(O2)=== 0.1 mol·L－1·min－1；
II．（1）随着反应的正向进行，反应物A的浓度逐渐减小，当A的浓度保持不变时，说明反应达到平衡，读表中信息可得，实验1中达到平衡的时间是40min；（2）实验1、2的温度相同，则平衡常数相同，先用三行数据法求实验1的平衡常数，则：
2A (g)??B(g)? +? D(g)
各组分的起始浓度/ mol?L－1? 1.0? 0? 0
各组分的变化浓度/ mol?L－1? 0.50? 0.25? 0.25
各组分的平衡浓度/ mol?L－1? 0.50? 0.25? 0.25
则实验1的平衡常数K===0.25；
再求实验2中A的起始浓度，则：
2A (g)??B(g)? +? D(g)
各组分的起始浓度/ mol?L－1? c2? 0? 0
各组分的变化浓度/ mol?L－1? c2—0.60? 0.5 c2—0.30? 0.5 c2—0.30
各组分的平衡浓度/ mol?L－1? 0.60? 0.5 c2—0.30? 0.5 c2—0.30
则实验2的平衡常数K===0.25，解得：c2="1.2" mol?L－1，则c2>1.0 mol?L－1；
（2）820>800，则实验3的反应速率比实验1快，因为实验3的反应温度比实验1的高；（3）实验1变为实验3，其他条件保持不变，仅升高反应温度，平衡向吸热方向移动，若2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应，则平衡向正反应方向移动，则实验3中A的转化率大于实验1中，所以实验3吸收的热量较实验1多。

本题难度：困难

2、选择题某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2?2Z2，右图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
B．t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化
C．到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行
D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2

参考答案：A.0～t1时，反应未达到平衡，向正反应方向进行，X2、Y2的浓度减小，Z2的浓度增大，故A错误；
B．t2～t3时，正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，反应体系中Y2的浓度不再变化，故B正确；
C．反应处于动态平衡，改变影响平衡的条件，可以使平衡向正反应方向移动，如增大压强、移走Z2等，故C错误；
D．开始逆反应速率为0，正反应速率最大，说明开始没有Z2，即反应开始时体系中只有X2和Y2，故D正确，
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0[	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。
（2）该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。
a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝ c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃。

参考答案：吸热 b，c 830

本题解析：（2）随着温度升高，K值增大，说明产物的量增多，即平衡右移，正反应为吸热反应。
（3）化学平衡是指正逆反应速率相等的动态平衡，正逆反应速率相等但不等于0；各物质的浓度不再变化，该反应是一个两边气体系数相等的可逆反应。所以压强不能做为标志；
（4）可知K=1，对照表格可知为830℃

本题难度：困难

4、选择题要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应（放热）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固态、气态间的接触面积）
[? ]
A．降温
B．加入B
C．加入A
D．增大体积，使压强减小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________________ ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于_____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 ________α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=___________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________。

参考答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol；25% ；大于
（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
（4）-399kJ/mol；等于
（5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl

本题解析：

本题难度：一般

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