1、填空题 （15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：
（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是?。写出该化合物的电子式?
（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式?。
（3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC2 )?pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是?（用离子方程式解释）
（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC2溶液，用?（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴?（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是?；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；
参考答案：(1)?极性和非极性? (2分) ?
?(2分)
(2)? Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2 (2分)?
(3)? < (1分)? NO2- + H2O?
?HNO2 +OH-?， ClO- + H2O??HClO + OH-后者水解程度大于前者(3分)
(4) 酸式滴定管(1分) ， 酚酞(1分) , 溶液由无色变粉红色半分钟不褪色(1分),
0.12 (2分)
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 某核素的质量数为37，下列对该核素的判断可能正确的是（ ?）
?
| A
| B
| C
| D
|
质子数
| 18
| 17
| 19
| 17
|
中子数
| 19
| 17
| 18
| 20
|
电子数
| 19
| 20
| 20
| 17
参考答案：D
本题解析：质子数+中子数=质量数，而质子数=核外电子数，所以选项D正确；
本题难度：简单
3、选择题 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（?）
A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物
B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1
C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物
D．化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低
参考答案：A
本题解析：X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，则短周期主族元素X、Y、Z、W分别是C、O、Na、S。A正确，化合物分别为H2O和H2O2、Na2S和Na2S2、SO3和SO2。B不正确，因为硫化钠溶于水，硫离子水解，在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比大于2：1。C不正确，例如Na2SO3溶于水显碱性。D不正确，CO2是气体，而CS2是液体，答案选A。
本题难度：一般
4、填空题 （9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）A原子的原子结构示意图是?。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为?，当生成2mol二氧化氯时，转移电子?mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为?
?。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是?。
参考答案：（9分）（1） （2）2Al＋2OH?＋2H2O＝2AlO ＋3H2↑?
（3）Na2SO4（或硫酸钠）? 2
（4）4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或
2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2
（5）溶液由黄色变为无色，产生淡黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
本题解析：D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D是氢氧化铝，所以B是Al。G在大气中能导致酸雨的形成，说明G是SO2，所以E是H2S，则A是S。H2S和足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠，即F是Na2S。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，所以H应该是Na2S2。
（1）硫的原子序数是16，所以原子结构示意图为
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al＋2OH?＋2H2O＝2AlO＋3H2↑
（3）SO2被氯酸钠氧化生成物是硫酸钠，即氧化产物是Na2SO4。氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以每生成2mol二氧化氯时，转移电子是2mol。
（4）硫化钠具有还原性，易被氧化，所以生成H的方程式为4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2。
（5）H和稀硫酸的反应类似于过氧化钠和稀硫酸的反应，因此反应中生成硫酸钠、H2S和单质硫。因此实验现象是溶液由黄色变为无色，产生淡黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体。
本题难度：一般
5、选择题 据报道，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡．你认为喷出的气体是
A.一种纯净物
B.全部由无机化合物组成的混合物
C.全部由有机化合物组成的混合物
D.由无机化合物和有机化合物组成的混合物
参考答案：D
本题解析：H2S、HCN为无机物，天然气的主要成分甲烷为有机物．
本题难度：简单
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