1、填空题 下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质
可在空气中燃烧。
?
请回答下列问题：
(1)Z的元素符号是?，写出Z的原子结构示意图：?。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为?。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
编号
| 性质推测
| 化学方程式
|
示例
| 氧化性
| H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O
|
1
| ?
| ?
|
2
| ?
| ?
|
?
(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：?。
2、选择题 日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是（?）
A．I元素的相对原子质量为131
B．131I可治疗地方性甲状腺肿大
C．131I与127I两核素互为同位素
D．某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-
3、选择题 主族元素的化学性质主要取决于
A．元素的化合价
B．原子的质量数
C．原子的最外层电子数
D．原子半径
4、填空题 W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。
5、填空题 已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
?元素
| ? Al?
| ? B?
| ? Be
| ? C
| ? Cl
| ? F
| ? Li
|
电负性
| ?1.61?
| ? 2.04
| ? 1.57
| ? 2.55
| ? 3.16
| ? 3.98
| ? 0.98
|
?元素
| ? Mg
| ? N
| ? Na
| ? O
| ? P
| ? S
| ? Si
|
电负性
| ?1.31
| ? 3.04
| ? 0.93
| ? 3.44
| ? 2.19
| ? 2.58
| ? 1.90
|
（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。
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