1、填空题 下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质
可在空气中燃烧。
?
请回答下列问题：
(1)Z的元素符号是?，写出Z的原子结构示意图：?。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为?。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
编号
| 性质推测
| 化学方程式
|
示例
| 氧化性
| H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O
|
1
| ?
| ?
|
2
| ?
| ?
|
?
(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：?。
参考答案：(1)Se?
(2)SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
(3)
1
还原性
2H2SeO3＋O2=2H2SeO4(或Br2＋H2SeO3＋H2O=H2SeO4＋2HBr等合理答案)
2
酸性
H2SeO3＋2NaOH=Na2SeO3＋2H2O(或其他合理答案)
?
(4) 
本题解析：易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。
(1)Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。
(3)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。
本题难度：一般
2、选择题 日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是（?）
A．I元素的相对原子质量为131
B．131I可治疗地方性甲状腺肿大
C．131I与127I两核素互为同位素
D．某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，131I质量数为131? B．不正确，131I可预防地方性甲状腺肿大
C．正确，131I与127I两核素互为同位素? D．不正确，某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，过量的氯气能将碘氧化成更高价态的碘。
本题难度：一般
3、选择题 主族元素的化学性质主要取决于
A．元素的化合价
B．原子的质量数
C．原子的最外层电子数
D．原子半径
参考答案：C
本题解析：主族元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，即价电子数，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对原子结构和元素化学性质关系的了解掌握情况，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。
本题难度：简单
4、填空题 W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。
参考答案：（1）2Mg+CO2
2MgO+C
（2）Mg(OH)2<NaOH
（3）Na>Mg>C>O（说明：顺序全对才给分）
本题解析：Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2；X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，考虑到W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y，X、Y应为1s22s22p2、1s22s22p63s2，即分别为镁和碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为氧元素；W原子的最外层没有p电子，应为钠。同一周期，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以，Mg(OH)2<NaOH，元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因而Na>Mg>C>O。
本题难度：一般
5、填空题 已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
?元素
| ? Al?
| ? B?
| ? Be
| ? C
| ? Cl
| ? F
| ? Li
|
电负性
| ?1.61?
| ? 2.04
| ? 1.57
| ? 2.55
| ? 3.16
| ? 3.98
| ? 0.98
|
?元素
| ? Mg
| ? N
| ? Na
| ? O
| ? P
| ? S
| ? Si
|
电负性
| ?1.31
| ? 3.04
| ? 0.93
| ? 3.44
| ? 2.19
| ? 2.58
| ? 1.90
|
（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。
参考答案：（1）对同周期元素而言，随核电荷数增加，电负性增大（希有气体元素除外），同主族元素随核电荷数的递增，电负性减小；
（2）Br>I?第六周期第IA主族。（3）≤1.70，≥1.70，共价键。
本题解析：（1）由所给数据可知，对同周期元素而言，随核电荷数增加，电负性增大（希有气体元素除外），同主族元素随核电荷数的递增，电负性减小；
（2）Br与I均为同主族元素，I的核电荷数大，其电负性相对小；
电负性最小的元素，应该在周期表的左下角，在周期表中的位置是：第六周期第IA主族
（3）BaS中△X为2.58—0.89=1.69，SrI2中△X为2.66—0.95=1.71，故当△X≤1.70时一般为共价键，当△X≥1.70时一般为离子键
根据AlCl3中△X为3.16—1.61=1.55，由Cl的电负性大于Br，可推断出AlBr3中△X<1.55，则其中的键为共价键
本题难度：一般
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