1、选择题  短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应
B．同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．X原子在四种元素中原子半径最大
D．W的非金属性比X强

参考答案：A

本题解析：W、X、Y、Z元素分别为N、O、Al、Si。

本题难度：一般

2、选择题  元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

参考答案：C

本题解析：同一主族,随着原子序数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,A项正确;同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强,则B项正确;根据金属活动性顺序表知Ca比Na的金属性更强,所以和水反应更剧烈,C项错误。

本题难度：一般

3、选择题  某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（?）
A．12 mol
B．14 mol
C．16 mol
D．18 mol

参考答案：C

本题解析：二价阴离子核外有18个电子，则质子数是16，因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是32－16＝26.答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
A．拉瓦锡
B．阿伏加德罗
C．门捷列夫
D．道尔顿

参考答案：C

本题解析：发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家键门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．

本题难度：简单

5、选择题  下列能够检验出KI溶液中含有Br－的实验是
A.加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有Br－
B.加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br－
C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，CCl4层有色，则含有Br－
D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入足量氯水，再用CCl4萃取后有机层呈红棕色，则含有Br－

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、新制氯水可以氧化Br－，也可以氧化I－，而且生成的I2也有颜色，会使溶液变色，故无法判断，故A错误；B、酸性KMnO4可以氧化Br－，也可以氧化I－，也无法判断，另外KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnO4鉴定卤素离子，故B错误；C、I2不会跟Br－反应，这样的操作无法得出任何结论，无论KI中是否含有Br－，加入少量碘水，再加入CCL4振荡，有机层永远都会有色，故C错误；D、FeCl3可以和I－反应，但不和Br－反应，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以将体系中的I－完全除去，氯水中的Cl2可以和Br－反应，如果KI中含有Br－，这样处理后，无色的水层中应该有Br－，加入氯水，溶液会呈橙色，因为生成了Br2，故D正确，答案选D。
考点：考查卤素离子检验的有关正误判断

本题难度：困难