1、选择题  下列电离方程式中，错误的是
[? ]
A、NaHCO3Na++ HCO3-
B、NaHS = Na++H++S2-
C、NaHSO4 = Na++H++SO42-
D、CH3COOHH++ CH3COO-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是______．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

参考答案：（1）①醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；
②碳酸氢钠属于强电解质，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；
（3）①25℃c（H+）=c（OH-）=1×10-7，A符合，水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，氢离子浓度为：0.2mol/L，硫酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，
该温度下水的离子积为：c（H+）×c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，溶液中氢氧根离子的浓度为：1×10-120.2=5×10-12mol?L-1，
故答案为：5×10-12mol?L-1；
③曲线B对应温度下，水的离子积为1×10-12，pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，两种溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，等体积混合后，混合溶液的pH=5，说明HA过量，原pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，是HA部分电离的，属于HA属于弱酸，
故答案为：弱酸．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是_______。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

参考答案：①CO32－+H2O?HCO3－+OH－
②1010：1
③H2O+CO32－+Cl2==Cl－+ClO－+HCO3－

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温时，将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的
A．pH＝9
B．c(OH－)≈10－5mol·L－1．
C．pH≈7
D．c(OH－)≈10－8 mol·L－1．