1、选择题 下列电离方程式中,错误的是
[? ]
A、NaHCO3Na++ HCO3-
B、NaHS = Na++H++S2-
C、NaHSO4 = Na++H++SO42-
D、CH3COOHH++ CH3COO-
2、填空题 (1)写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水:______;②碳酸氢钠溶于水:______.
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:______.
(3)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
①则25℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”),请说明理由______.
②95℃时,0.1mol?L-1的硫酸溶液中,由水电离产生的氢离子的浓度是______.
③曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.则HA属于:______(填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”).
3、填空题 纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_______。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_______。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
4、选择题 常温时,将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的
A.pH=9
B.c(OH-)≈10-5mol·L-1.
C.pH≈7
D.c(OH-)≈10-8 mol·L-1.