1、填空题  (1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为?。
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是?(用序号填写)。
(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=?。

参考答案：(1)107∶1? (2)②＞③＞④＞①? (3)

本题解析：(1)0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,恰好生成NaA,水解促进水的电离,已知pH=8,故由水电离出的c(OH-)=10-6;NaOH抑制水的电离,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的c(OH-)="0.1" mol·L-1,故由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-13,两者之比为107∶1。(2)一定温度下,c(S)·c(Ba2+)为定值,c(S)越小,c(Ba2+)越大,故c(Ba2+)由大到小的顺序是②＞③＞④＞①。(3)根据溶液电中性,c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),已知c(N)=c(Cl-)=?mol·L-1,故c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1。根据物料守恒,c(NH3·H2O)+c(N)=?mol·L-1,故c(NH3·H2O)=-?mol·L-1=?mol·L-1。代入Kb===。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

参考答案：A、因比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故A错误；
B、因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的KSP不变，故B错误；
C、因氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故C正确；
D、碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb( NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为

?[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  硫酸钙是一种用途非常广泛的产品．
（1）25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为______mol?L-1．
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4?yH2O），做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．

①x：y=______．
②t2～t3时间段固体的化学式为______．
③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反应后，Na2SO4过量，
反应后溶液中c（SO42-）=1L×0.2mol/L-1L×0.1mol/L2L=0.05mol/L，
又：Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42-）=7.10×10-5，
c（Ca2+）=7.10×10-50.05mol/L=1.42×10-3mol/L，
故答案为：1.42×10-3；
（2）①在加热到t1时xCaSO4?yH2O开始分解，t1～t2时间段和t3～t4时间段个固体的质量变化比较少，而t5～t6时间段固体质量变化较大，原因是t1～t2时间段生石膏脱去部分水，t3～t4时间段完全脱水，
则m（H2O）=3.26g-2.72g=5.4g，m（CaSO4）=2.72g，
n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（CaSO4）=2.72g136g=0.2mol，
所以n（CaSO4）：n（H2O）=x：y=0.2：0.3=2：3，
故答案为：2：3；
②生石膏在加热条件下失去部分水生成熟石膏，熟石膏的主要成分为2CaSO4?H2O 或CaSO4?12H2O，
故答案为：2CaSO4?H2O 或CaSO4?12H2O；?
③在t4时完全生成CaSO4，在t5～t6时间段温度较高，CaSO4开始分解，产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该气体为二氧化硫，反应的方程式为2CaSO4?高温?.?2CaO+2SO2↑+O2↑，
故答案为：2CaSO4?高温?.?2CaO+2SO2↑+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
B．升高温度时，AgCl的溶解度增大
C．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体
D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

参考答案：A、AgCl难溶于水，但溶液中存在溶解平衡，饱和溶液中有Ag+和Cl-，故A错误；
B、温度升高增大氯化银的溶解度，故B正确；
C、沉淀溶解平衡状态存在溶度积常数，随温度变化，加入氯化钠，增大氯离子浓度平衡沉淀方向进行，生成氯化银沉淀，故C正确；
D、氯化银在水中难溶形成饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，是动态平衡，沉淀溶解速率相等，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单