1、选择题 氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为
0．1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
溶质
| Na2CO3
| NaHCO3
| NaClO
| NaHSO3
|
pH
| 11．6
| 9．7
| 10．3
| 5．2
|
?
下列说法中正确的是（?）
A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS
)>c(S
)>c(OH-)
2、选择题 一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，下列说法正确的是
[? ]
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3 COO-)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c( Na+) >c(CH3COO-)>c(H+) >c( OH-)
3、选择题 下列说法正确的是(? )
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
4、选择题 下列有关判断正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）
B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）
D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性
5、选择题 Na2CO3水溶液中存在CO32-?+?H2O
HCO3-?+OH-平衡。下列说法不正确的是
[? ]
A．稀释溶液，
增大?
B．通入
，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大?
D．加入NaOH固体，
减小
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