1、选择题  短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）
A．W2-、X+
B．X+、Y3+
C．Y3+、Z2-
D．X+、Z2-

参考答案：根据?短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2-、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2-，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
A．同温下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小

参考答案：B

本题解析：0.1 mol?L-1NH4Cl溶液完全电离，0.1 mol?L-1氨水部分电离，A错误。同离子效应用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少，电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。

本题难度：一般

3、选择题  在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是(? )
A．c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)
B．c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
C．c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)
D．c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)

参考答案：A

本题解析：首先考虑盐的电离是主要的，其次是盐电离出的离子水解是微弱的，最后不要忘记水的电电离。

本题难度：简单

4、选择题  向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大

参考答案：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；
Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；
FeCl2是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeCl2会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　
A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋= H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO

参考答案：A

本题解析：盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。B、CO32－比HCO3－更易水解，故该反应不正确，应为HCO3－+ H2OH2CO3+OH－；CD都不是盐类水解反应

本题难度：简单