1、选择题  氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为
0．1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

参考答案：A

本题解析：不同的弱酸与同种碱发生反应得到的盐的水溶液的pH关系是：酸越强，盐溶液的pH就越小，酸越弱，相应的盐溶液的pH就越大。A．向氯水中加入NaHCO3溶液,由于在氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性HCl> H2CO3> HClO，所以会发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，使Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移动，c(HClO)增大。正确。B．在四种溶液中,由于Na2CO3的pH最大，所以水的电离程度最大的是Na2CO3。错误。C．常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,电离程度最大的是H2SO3。酸的电离程度越大，c(H+)越大，溶液的pH越小。所以pH最大的是HClO溶液．错误。D．在NaHSO3溶液中，存在电离：NaHSO3=Na++ HSO3-，电离平衡：HSO3-H++ SO32-。水解平衡：HSO3-＋H2OOH-+ H2SO3。由于在NaHSO3溶液中，pH=5．2．说明HSO3-的电离作用大于水解作用。但是盐的电离作用大于弱电解质的电离作用，所以在此溶液中各种离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。错误。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是(? )
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

参考答案：C

本题解析：酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的酸性，如HCO3－和HSO3－；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H2SO4，弱酸与弱碱的反应后的溶液也不一定呈中性。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关判断正确的是（　　）
A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）
B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）
D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

参考答案：C

本题解析：SO32-发生水解，则由物料守恒可得c（Na＋）
＝2c（SO32-）＋2c（HSO3-）＋2c（H2SO3），A错误；NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋、NH4+的水解能力不同，故c（NH4+）不等于c（Fe3＋），B错误；依据电荷守恒可知C正确；题给两种溶液混合后得到等浓度的NaA和HA溶液，若HA的电离程度小于A－的水解程度，则溶液呈碱性，D错误。

本题难度：一般

5、选择题  Na2CO3水溶液中存在CO32-?+?H2OHCO3-?+OH-平衡。下列说法不正确的是
[? ]
A．稀释溶液，增大?
B．通入，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大?
D．加入NaOH固体，减小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般