1、选择题  今年5月7日某公司丢失铱-192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。下列关于铱-192 (Ir)的说法正确的是
A．原子序数为77
B．电子数为115
C．中子数为192
D．质量数为77

参考答案：A

本题解析：Ir的原子序数为77，电子数为77，质量数为192，中子数为115。

本题难度：简单

2、填空题  X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

参考答案：（1）??（2分）
（2）? Cl? S? C?（2分）
（3）1S22S22P63S23P1（2分）
（4）三?； ⅦA?（各1分）
（5） ﹤?（1分）? Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+（2分）
CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+2H2O (l) ；△H =" -890.3" KJ·mol-1（3分）

本题解析：（1）X的氧化物是形成酸雨的主要物质，结合原子核外电子排布，可知X为S，S2类似于O2，原子间有两对电子。（2）由Y原子的结构可知其为C，由Z的化合价可判断其为Cl，所以电负性：Cl>S>C。（3）由最外层电子数等于2n-3可推知，W为Al。（5）A12(SO4)3为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。（6）Y最低价即结合H最多时，该物质为CH4，32 g CH4为2 mol，所以1 mol CH4放热-890.3kJ/mol。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 ? 周期 ? ? ?	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	?	?	?	①	②	?	③	?
3	?	④	⑤	?	?	⑥	⑦	⑧
4	⑨	?	?	?	?	?	⑩	?

参考答案：
小题1:?
小题2:Al（2分），? 2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑?（2分）
小题3:HClO4（2分）?
小题4:26?（2分）
小题5:（4分）
实验步骤（2分）
实验现象与结论（2分）
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡
若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
小题1:最不活泼的是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为 ?
小题2:氢氧化铝是两性氢氧化物，单质铝可溶解在强碱氢氧化钾中，反应式为2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑。
小题3:非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，在已知元素中Cl的非金属性最强，最高价含氧酸的酸性最强，化学式为HClO4。
小题4:F和Br的原子序数分别是8和35，核电荷数之差是26.
小题5:比较非金属性强弱时可以元素周期律，也可以利于最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或者是非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，或者是非金属之间的相互置换能力等。因此可以通过氯气和溴化钠的置换反应进行比较。

本题难度：一般

4、选择题  下列单质中，最容易与氢气发生反应的是
A．O2
B．N2
C．F2
D．Cl2

参考答案：C

本题解析：与氢气化合的难易程度与元素的非金属性强弱有关。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，由于F是非金属性最强的元素，所以最易与氢气反应，F2在暗外就能与氢气化合且发生爆炸。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

A．Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X
D．气态氢化物的稳定性：W > Z >Y

参考答案：D

本题解析：由元素在周期表中的位置可知:Y是O；X是C；Z是S；W是Cl.A．O与S形成的化合物SO2是酸雨的原因之一。正确。B.氯气与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，产生的HClO有强氧化性，是一种具有漂白性的物质。正确。C．元素的非金属性Cl>S>C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4 >H2CO3。正确。D．元素的非金属性O>Cl>S. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。所以氢化物的稳定性：H2O > HCl >H2S.错误。

本题难度：一般