1、选择题  下列说法中正确的是(? )
A．原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个
B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
C．原子的最外层有1～2个电子的元素都是金属元素
D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

参考答案：A

本题解析：原子核外的各个电子层最多可容纳的电子数为2n2个，但不一定就有2n2个。如M层作最外层时，电子数为1～8；最外层有1～2个电子的元素大多是金属元素，但H、He不是金属元素，稀有气体元素原子的最外层电子数大多是8，但He原子最外层电子数为2。

本题难度：简单

2、填空题  短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。

参考答案：（14分，7空，每空2分）(1)制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等（合理答案即可给分）
(2)2Al(s)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋Al2O3(s)?△H＝－852kJ·mol－1
(3)b? (4) ①a、c?；?②增强?； 大于；?×10－9

本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，B是第三周期元素。又因为B所处的周期序数与族序数相等，所以B是铝元素，则A是N，C是Si，D是S。
（1）硅的氧化物二氧化硅的主要用途是制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等。
（2）B单质与Fe2O3反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，由于每消耗13.5g B时放热213kJ，则消耗2mol铝放出的热量是×213kJ＝852kJ，因此该反应的热化学方程式是2Al(s)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋Al2O3(s)?△H＝－852kJ/mol。
（3）根据方程式可知，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到电子，发生还原反应。则X一定失去电子，做还原剂。又因为反应中还有水生成，这说明X中一定含有氢元素，所以X不可能是CO，答案选b。
（4）①氨气分解的方程式是2NH3N2＋3H2，该反应是体积增大的吸热的可逆反应。升高温度平衡向正反应方向移动，氨气的物质的量减少，a正确；升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，b不正确；增加氢气的物质的量，平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率降低，c正确；增加氨气的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，d不正确，答案选ac。
②一水合氨是弱电解质，加入硫酸生成强电解质硫酸铵，因此溶液的导电能力增强；如果二者恰好反应生成硫酸铵，则溶液中NH4＋水解，溶液显酸性。如果溶液显中性，则说明氨水过量，所以所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A大于2D；根据电荷守恒可知c(H＋)+c(NH4＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝2c(SO42－)＝2××0.01mol/L＝0.01mol/L。根据氮元素守恒可知，溶液中c(NH3·H2O)=×amol/L－0.01mol/L，所以根据电离平衡NH3·H2ONH4＋+OH－可知，该温度下氨水的电离平衡常数Kb＝＝＝×10－9。

本题难度：困难

3、推断题  短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：?
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族?。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_____________?。
（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为?，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是?。
（4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为?。

参考答案：（1）二，VIA（2分，每空1分）；（2）氢键(2分)；（3）sp3，[Ar]4s24p3（2分，每空1分）；(4)XO3(2分)。

本题解析：
（1）根据题意分析，BC均为十电子分子和三种元素单质和生成物的特点，可知X为O元素、Y为N元素、Z为H元素；可知X元素位于周期表的第二周期第VIA族；
（2）水和氨气熔沸点差异的主要原因是水分子间存在氢键；
（3）氨分子中的氮原子的杂化方式为：sp3，和其同主族第四周期的元素原子的基态电子排布为：[Ar]4s24p3；
（4）分析NaCl的晶体结构图，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，该离子的位于顶点上，共八个顶点，离子的个数为8×1/8=1；若棱上的Cl-换为O2-，共有12条棱，离子的个数为：12×1/4=3；则该氧化物的化学式为：XO3。

本题难度：一般

4、填空题  完成下面表格：

参考答案：

本题解析：依据：质子数=核电荷数=核外电子数和质子数+中子数=质量数，阴离子电荷数=核外电子数-核电荷数，阳离子电荷数=核电荷数-核外电子数。

本题难度：简单

5、填空题  A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______?______
(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________?_________
(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____?__（写一种即可）
(4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__?_____
①R4与R3、R2互为同位素?②R4不能与A、B、D的单质反应
③R4中各原子最外电子层均为8电子结构?④R4是一种新型化合物

参考答案：(1)R：O，NaOH >HClO4；
(2)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；△H=-1430kJ/mol
(3) 过氧化钠的电子式? (4) ③

本题解析：略

本题难度：简单