1、选择题  一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：
A（g）+3B（g） 2C（g）?经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是?（?）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

参考答案：C

本题解析：
解本题学生应明确化学反应速率的基本公式V=△C÷△t 和化学反应速率的表示规律；外在条件对化学平衡移动方向的影响。
知有反应? A（g）+3B（g） 2C（g）
始? 1? 2? 0? mol
2分钟末? 1-0.1? 2-0.3? 0.2? mol
变化? 0.1? 0.3? 0.2? mol
A应为：V(B)=V(C)= ×（0.2÷2）÷2 =" 0.075" mol.L-1.min-1
B应为：2分钟末A的转化率为 = 100% =" 10%"
C：正确。升高温度从图中可见：逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热，正反应放热。
D：错误,本反应反应物气体系数和为4,生成物气体系数为2，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。应为，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数。

本题难度：简单

2、选择题  在密闭容器中冲入4mol?SO2和3mol?O2?一定条件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q?KJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（　　）
A．1.8Q?KJ
B．2Q?KJ
C．Q?KJ
D．0.9Q?KJ

参考答案：设反应放出的热量为x，
由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q?KJ/mol
? 2? QkJ
?4mol×90%? x
24mol×90%=QkJx，
解得x=1.8QkJ，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为
[? ]
A．50%　　　
B．60%　　　
C．40%　　　
D．70%

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表

下列叙述错误的是?
[? ]
A．容器①、②中反应的平衡常数相等?
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15?kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol?SO2、0.2mol?O2和0.4mol?SO3发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
（3）某温度时，将4mol?SO2和2mol?O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=______，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=______．

参考答案：（1）SO2、O2、SO3起始浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，
A、SO2和O2的浓度增大，SO2、O2的浓度增大分别为0.1mol/L、0.05mol/L，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，且为2：1，故A可能；
B．SO3的浓度增大，浓度增大为0.2mol/L，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故B不可能；
C．SO2、O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故C不可能；
D．SO3的浓度增大，浓度增大为0.1mol/L，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D可能；
故答案为：AD；
（2）选则A计算平衡常数，SO2、O2的浓度增大分别为0.1mol/L、0.05mol/L，则SO3的浓度减少量为0.1ml/L，故平衡时SO3的浓度为0.2mol/L-0.1ml/L=0.1mol/L，故平衡常数k=0．120．32×0.15=0.74；
故答案为：0.74；
（3）SO2的转化率为80%，则参加反应的SO2为4mol×80%=3.2mol，故参加反应的O2为3.2mol×12=1.6mol，故v（O2）=1.6mol2L10min=0.08mol/（L?min）；
计算SO2、O2的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L，SO2的浓度变化量为3.2mol2L=1.6mol/L，则：
? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：2? 1? 0
变化（mol/L）：1.6? 0.8? 1.6
平衡（mol/L）：0.4? 0.2? 1.6
故该温度下平衡常数k=1．620．42×0.2=80，
故答案为：0.08mol/（L?min）；80．

本题解析：

本题难度：一般