1、选择题  在一个的固定容积的密闭容器中，可逆反应:2 SO2?+? O2 ?2 SO3?达到平衡的标志是
A．SO2、O2、SO3的浓度之比为 2 : 1 : 2
B．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
C．单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3
D．SO2、O2、SO3共存

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以选项B正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A是错误的；C中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确，D中只要是可逆反应，均满足反应物和生成物同时存在，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点，然后结合具体的方程式灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

2、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是
???
甲?乙?丙?丁
A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

参考答案：C

本题解析：A、由图甲可知，增大压强A的转化率不变，反应前后气体的物质的量相等；A转化率温度T2时比温度T1时高，不能判断温度高低与反应热效应，故A不正确；B、由图乙可知，乙的反应速率大于甲的，但平衡时反应物的含量不变，说明反应前后体积不变，因此选项B不正确；C、根据图丙可知，溶液中pH＝4使，氢氧化铁几乎完全沉淀，而氢氧化铜还没有开始沉淀，因此选项C正确；D、滴定前氢氧化钠溶液的pH＝13，因此选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g) ?3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化；?④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3；?⑥混合气体的密度不再变化；
A．①③⑥? B．①③④⑥? C．①②③? D．①③④⑤

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项①③正确。②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立，不能说明。该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，④不能说明；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，⑤不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此选项⑥可以说明，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是?（?）

A．t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1
B．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
C．反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5
D．0～t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L?min)

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol－2mol＝6mol；M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol－2mol＝3mol，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（N）：n（M）＝6mol：3mol＝2：1，所以反应的化学方程式为2NM。由图象可以看出t2时M与N的物质的量均是4mol，所以二者的物质的量浓度之比为1:1，A正确；t2时M与N的物质的量还是变化的，反应没有达到平衡状态，而t3时刻物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。由于反应前后体积是变化的，所以混合气的平均相对分子质量是变化的，则t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量不相等，B不正确；由图像可知，反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5，C正确；0～t2内用M表示的平均反应速率是＝mol/(L?min)，所以选项D正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合性强，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意把握图象中曲线的变化特点。

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应?N2+H2?2NH3?是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol?N2和3mol?H2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2mol?NH3，达平衡时，吸收的热量为Q2．已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转化率为（　　）
A．20%
B．25%
C．75%
D．80%

参考答案：由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，
假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：
对于甲容器：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-QkJ/mol
起始（mol）：1? 3? ?0
变化（mol）：x? 3x? 2x
平衡（mol）：1-x? 3-3x?2x
所以Q1=xQkJ，
乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N2（1-x?）mol、H2（3-3x?）mol、NH32xmol，所以分解的NH3的物质的量为（2-2x）mol，
对于乙容器：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+QkJ/mol，故吸收的热量Q2=2-2x2QkJ=（1-x）QkJ，
所以（1-x）Q=4xQ，解得x=0.2，所以H2的转化率为0.2mol×33mol=20%，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般