1、选择题 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
[? ]
A．NaNO3
B．FeCl2
C．NaHSO3
D．AlCl3
2、选择题 多数自来水是采用氯气消毒的，为检验自来水中Cl–的存在，最好选用下列物质中的 (? )
A．石蕊试液
B．四氯化碳
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
3、填空题 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
⑴?在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： ?
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O ?
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O ?
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是____________?。
⑵?用ClO2处理过的饮用水（pH?5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2?.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+?I2=?Na2S4O6?+?2NaI
①请写出pH≤2?.0时ClO2-与I-反应的离子方程式______________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V?mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：?加入少量淀粉溶液，用c?mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：_______________________。
步骤6：再用c?mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2?mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
4、实验题 （12分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
试回答下列问题：
（1）水浴加热有什么优点？
（2）如何判断A中已经反应完全？
（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式
（4）分离B中生成的两种盐，
其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。
（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：
A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高
B．防止生成的盐分解
C．催化剂在冷水中活性最强
D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温
考试问吧
可以用图二代替吗？。
。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则
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