1、填空题  （17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。
（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。
（2）用“＞”或“＜”填空：

参考答案：(17分)
（1）三（1分） ⅢA （1分）  3d104s1 （2分）
（2）< 、 > 、 < （各1分）
（3）①64 mol2?L-2（单位不要求）（2分） ②+247.3 kJ·mol－1  （2分）
（4）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）
②增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）
（5）CO2 + 2e- ="=" CO+O2- （2分）

本题解析：（1）Al位于元素周期表第三周期，第IIIA族；Cu的的基态原子价电子即外围电子排布式为3d104s1；
（2）Na的金属性比Al强，所以第一电离能Na<Al；O2-与Na+的核外电子排布相同，但O的核电荷数少，所以离子半径O2->Na+;水分之间可以形成氢键，甲烷不可以，所以甲烷的沸点<水的沸点；
（3）①根据CO2 (g)＋CH4(g)  2CO(g)＋2H2(g)，及平衡时各气体的体积分数可知，设消耗二氧化碳的物质的量是xmol，则平衡时二氧化碳的物质的量是(6-x)mol，甲烷的物质的量也是（6-x）mol，生成CO、氢气的物质的量是2xmol，所以（6-x）/(6-x+6-x+2x+2x)=0.1，所以x=4，所以平衡时各气体的物质的量浓度二氧化碳、甲烷都是（6-4）/4mol/L=0.5mol/L，CO、氢气的浓度都是8/4mol/L=2mol/L，所以平衡常数K=(22mol/L×22mol/L)/(0.5mol/L×0.5mol/L)=64 mol2?L-2；
②根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气、水消去，得到CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=（890.3 kJ·mol－1）+2×（+2.8 kJ·mol－1）-2×（-566.0 kJ·mol－1）="+247.3" kJ·mol－1
（4）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以乙酸的生成速率降低；
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以增大压强，或增大二氧化碳的浓度，使反应向生成乙酸的方向进行，甲烷的转化率提高；
（5）电极a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，所以二氧化碳转化为CO和O2-，电极反应式为CO2 + 2e- ="=" CO+O2-。
考点：考查元素周期表的应用，元素性质的应用，平衡常数的计算，盖斯定律的应用，电极反应式的书写

本题难度：困难

2、填空题  在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？?
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________________；
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体__________________；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢__________________；
（6）同样大小的石灰石分别在0．1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同_______________；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________。

参考答案：（1）光
（2）反应物的接触面积
（3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积
（4）催化剂
（5）反应物本身的性质
（6）反应物的浓度
（7）反应温度

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  “碘钟”实验中，3I- +S2O82- =I3-+ 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表，回答下列问题：
(1)该实验的目的是____________。

(2)显色时间t1=_____________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间
t2 的范围为__________（填字母）。
A．<22．0s B．22．0～44．0s C．>44．0s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________。

参考答案：(1)研究反应物I-与S2O42-的浓度对反应速率的影响
(2)29.3s
(3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度成反比）

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______________。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64．39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196．46kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285．84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_______________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3．0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________________。

参考答案：（1）BD
（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1
（3）H2O2分解速率加快
（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ·mol-1 在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如图所示。

（1）前10min正反应速率变化趋势是_____________（填增大、减小或不变）前15min平均反应速率用SO3浓度变化可表示为：____________________。
（2）在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。
（3）据图判断：10min时改变的反应条件可能是____________（填写编号，下同）； 20min时改变的反应条件可能是____________。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量

参考答案：（1）减小；0.04/30mol·L-1·min-1
（2）15~20min，25~30min
（3）ab；d

本题解析：

本题难度：困难