高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》考点特训（2019年冲刺版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》考点特训（2019年冲刺版）(八)

2020-07-08 01:54:40 【大中小】

1、填空题在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用
kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________ (用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H = - 241．8 kJ·mol-1，该反应的活化能为
167．2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

参考答案：（1）放热；需要；-(E1-E2)kJ·mol-1
（2）409kJ·mol-1
（3）使用了催化剂

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题决定化学反应速率的根本因素是（）
A．温度和压强
B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质
D．化学反应进行的限度

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（?）
A．增加硫酸的浓度
B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：A

本题解析：考查外界条件对反应速率的。增加硫酸的浓度可以加快反应速率，当如果浓度太大，硫酸将变为浓硫酸，此时和铁会发生钝化，即使加热也不能再生成氢气，所以答案选A。

本题难度：一般

4、实验题（7分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 　　　　　．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为　　　．
（3）实验①和②的目的是__________________________________________．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

分析上图能够得出的实验结论是．

参考答案：（1）降低了活化能（1分）（2）H2O2H＋＋HO2－（2分）
（3）探究浓度对反应速率的影响（2分）
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分

本题解析：（1）由于催化剂能降低了活化能，所以可以增大反应速率。
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，说明双氧水可以看作是弱酸，因此电离方程式为H2O2H＋＋HO2－。
（3）实验①和②中双氧水的浓度不同，所以实验的目的是探究浓度对反应速率的影响。
（4）实验③、④、⑤中不同的是溶液的酸碱性，实验根据图像可判断，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。

本题难度：一般

5、选择题在可逆反应中，加入催化剂的作用是（?）
A．改变正、逆反应速率，但改变的程度不同
B．提高反应物达到平衡时的转化率
C．缩短到达平衡所用的时间
D．提高生成物在平衡体系中的质量分数

参考答案：C

本题解析：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使化学平衡发生移动。

本题难度：简单

首页上一页 5 6 7 8 9 10 下一页尾页 8/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高中化学必备知识点《物质的分离..