1、选择题  如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是

A．②＞①＞③
B．①＞②＞③
C．③＞②＞①
D．②＞③＞①

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2Na＋S8Na2Sn。下列说法不正确的是

A．熔钠电极作电池的正极
B．放电时Na＋向正极移动
C．充电时熔钠电极与电源的负极相连
D．充电时阳极反应式为8Sn2-—16e－=nS8

参考答案：A

本题解析：A、钠失去电子，为负极，错误；B、原电池中正电荷向正极移动，正确；C、可逆电池中放电时的负极，充电时为阴极，形成物质可逆，正确；D、根据总反应方程式判断，正确。

本题难度：一般

3、简答题  （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有?、?（填化学式）。
（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

回答下列问题：
①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是?（写出化学式）。
②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。
Cu2＋+Cl－+SO32－+?＝[CuCl2]－+?+?
③在稀释过程中存在下列两个平衡：
ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－? K＝2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－? Ksp＝1.2×10－6
当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥?。
④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是?（写一点）。
（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并?后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先?，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
②写出步骤ⅱ的离子方程式：?。

参考答案：（1）CuCl、H2O（或H＋）（各1分，共2分） （2）①CHCl3或CCl4（任写一个就得分，1分）
②2Cu2＋＋4Cl－＋1SO32－＋1? H2O?＝2[CuCl2]－＋1? SO42－?＋2? H＋（3分）
③5.17×10-2mol·L-1?（2分） ④避免CuCl溶于水而损失（或其他合理答案）（2分）
（3）①放气（1分）?打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）（1分）
②R2Cu＋2H＋＝Cu2＋＋2RH（3分）

本题解析：（1）镁是活泼的金属，因此在镁—氯化亚铜海水电池中镁是负极，失去电子，正极得到电子，发生还原反应。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，该气体应该是氢气，这说明正极上得到电子的物质有CuCl、H2O（或H＋）。
（2）①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是CHCl3或CCl4。
②根据方程式可知，在反应中铜元素的化合价从＋2价降低到+1价，得到1个电子。硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1.根据原子守恒和电荷守恒可知，反应前还有水参加，反应后还有氢离子生成，因此配平后的离子方程式为2Cu2＋＋4Cl－＋SO32－＋H2O ＝2[CuCl2]－＋SO42－ ?＋2H＋。
③根据方程式可知K＝、Ksp＝c(Cu＋)·c(Cl－)，则c(Cu＋)＝?，因此（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥5.17×10-2mol·L-1。
④CuCl在有机溶剂中的溶解度小能，用无水乙醇代替蒸馏水可以避免CuCl溶于水而损失。
（3）①在振荡过程中有关随时放气。分液时应该打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）。
②铜离子与氢离子交换加入水层，因此反应的离子方程式为R2Cu＋2H＋＝Cu2＋＋2RH。

本题难度：一般

4、选择题  锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是
[? ]
A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+
B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+
C．Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）
A．A＞C＞D＞B
B．A＞C＞B＞D
C．B＞D＞C＞A
D．A＞B＞C＞D

参考答案：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：A＞C＞D＞B．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单