1、选择题  下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(?)
A．过氧化钠与水反应
B．氨水与稀硫酸的反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

参考答案：A

本题解析：A．过氧化钠与水反应既是氧化还原反应又是放热反应，正确。B．氨水与稀硫酸的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，是放热反应；错误。C．灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，但是是吸热反应。错误。D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，是吸热反应；错误。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法或表示正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H=-571.6kJ/mol

参考答案：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，反应吸热，B的能量高于A，可知A比B稳定，故B错误；
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型
C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

参考答案：A

本题解析：B：金属晶体的熔沸点范围很大，甚至一些分子晶体的熔沸点都高于它，但钨的熔沸点特别高，原子晶体都没有它高。C：溶液的酸碱性决定于溶液中c（H+）与c（OH—）的相对大小，与pH没有直接的关系；D：自发反应主要决定于自由能的大小△G=△H-T△S

本题难度：简单

4、填空题  已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _?__570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4?完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为?。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________? ____ 。
（4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，则该电池的负极反应式为：______ _?_ 。

参考答案：（1）＜；（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol
（3）B?； O2＋2H2O＋4e－=4OH－（4）CH4＋10OH－－8e－ = CO32-+7H2O

本题解析：（1）同样多的同种物质在气态时含有的能量比固态是高，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，所以若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于570 kJ。（2）n(H2O)= 10.8g÷18g/mol=0.6mol.假设混合气体中含有氢气、甲烷的物质的量分别为x、y,则x+y=0.5；x+2y=0.6.解得x=0.4mol;y=0.1mol。1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，则0.4mol氢气燃烧放出热量为0.4mol×285kJ/mol=114KJ,那么0.1mol的甲烷完全燃烧放出热量是203kJ－114KJ=89KJ。所以1molCH4?完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式是CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol；（3）在该燃料电池中通入H2的电极是负极；通入O2的电极在正极。即A是负极；B是正极。正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；（4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，通入甲烷的电极是负极，由于电解质溶液为碱，因此反应得到的物质是K2CO3.则该电池的负极反应式为CH4＋10OH－－8e－ = CO32-+7H2O。

本题难度：一般

5、选择题  如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)

A．ΔH>0
B．X能量一定高于M
C．该反应为放热反应
D．该反应一定不必加热就可以发生

参考答案：C

本题解析：反应物X、Y的能量高于生成物M、N，该反应为放热反应，ΔH<0，放热反
应有时也需要加热才可以发生。

本题难度：简单