1、填空题  Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为?。
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式?。
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与?个氮原子相连，氮化铝晶体属于?晶体。
（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是?，存在化学键的类型是?，NH3的沸点比AsH3高的原因是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　　)

A．氢化物稳定性：X>Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y
C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．干燥的W单质具有漂白性

参考答案：B

本题解析：根据题意可知：X是B；Y是C；Z是P，W是S。A．由于非金属性Y>X，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以氢化物稳定性：Y >X，错误；B．元素的非金属性：W>Y，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性：W>Y，正确；C．4种元素的单质中，C元素的单质金刚石是原子晶体，单质的熔、沸点最高，错误；D.S单质没有漂白性，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ?(?)
A．BeCl2
B．NCl3
C．H2S
D．PCl5

参考答案：B

本题解析：只要微粒中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，则该元素的原子就满足8电子稳定结构，据此可知B正确，A中Be元素，C中H元素，D中P元素均不能满足8电子稳定结构，答案选B。
点评：该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后根据元素的化合价判断即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

4、计算题  某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量（3分）；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。（3分）

参考答案：（1）12（3分）；
（2）H2CO3（1分），实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱。（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  （13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，
有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为?，实验室制备A的化学方程式为?；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为?；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为?
?；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为?；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是??；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________L·moL-1。

参考答案：(13分) (1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O MnO2+4HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O
(2)2C+SiO2="2CO+Si?" (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O? (4)连通压强，便于液体流出。 18（V1-V2）10-3/(m1-m2)

本题解析：略

本题难度：简单