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高考化学试题《水的电离平衡》考点巩固(2019年最新版)(十)
参考答案:B 本题解析:略 本题难度:一般 3、选择题 水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×1014, 参考答案:D 本题解析: 本题难度:一般 4、实验题 (12分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:
参考答案:(1)① ,偏大(2)偏小 (3)当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色 (4)22.60mL (5)0.2000 mol·L-1 本题解析:(1)滴定管水洗后需再用待装液润洗,否则会使滴定管中溶液浓度偏低,消耗溶液体积偏大,使测定结果偏大。 本题难度:一般 5、选择题 25℃时,相同物质的量浓度 ①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl 溶液中,水的电离度由大到小排列顺序正确的是 |
参考答案:D
本题解析:
①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO3-对水的电离平衡无影响。 ②NaOH为强碱,在水溶液中电离出的OH-对水的电离起抑制作用,使水的电离度减小。 ③NH4Ac为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和Ac-均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离度加大。
④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac,该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。
本题难度:一般
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