2、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

[? ]
A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-11 mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C. 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1
D. 25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：1

3、选择题  已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

4、选择题  25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
[? ]
A. 1010：1?
B.? 5×109：1?
C. 108：1?
D. 1：1

5、选择题  在如图①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积（V）的关系的是（　　）
A．①
B．②
C．③
D．④