1、选择题 水是一种极弱的电解质,在室温下水的电离常数为1.8×10-16,若平均每n个水分子只有一个水分子能电离,则n是
[? ]
A.1×10-4
B.55.6×107
C.1×107
D.6.02×1021
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 写出下列物质在水溶液中的电离方程式:H2SO4______AlCl3______.
参考答案:硫酸是强电解质,电离出氢离子和硫酸根离子,即H2SO4═2H++SO42-,氯化铝是强电解质,能完全电离出铝离子和氯离子,即AlCl3=Al3++3Cl-,
故答案为:H2SO4═2H++SO42-;AlCl3=Al3++3Cl-.
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 已知H2A是一种无机二元酸,请回答以下问题:
(1) 若H2A为二元弱酸,在水溶液中的电离方程式为 ;
(2) 若NaHA溶液显碱性,则H2A是 (填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”),原因是 。
(3) 若溶液显酸性,在25℃下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 ;
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol·L-1
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
参考答案:
(1)H2A H++HA-,HA- H++A2-(2分)
(2)弱酸(1分)HA-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性,故H2A必为弱酸;(2分)
(3)a(2分) ;
本题解析:(1)多元弱酸部分电离,分步书写。(2)若NaHA溶液显碱性, 说明HA-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性,故H2A必为弱酸;(3)在25℃下,任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)=1×10-14,故a正确;滴加到溶液刚好反应时,生成Na2A和K2A,溶液呈碱性,要成中性必须NaHA过量,故b错、C错;根据物料守恒:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A),故d错。
考点:考查弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的离子平衡等相关知识。
本题难度:一般
4、选择题 某Na2CO3溶液的pH可能是
A.5
B.6
C.7
D.8