1、填空题  甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：
①?CH4(g)?＋?H2O?(g)?＝?CO?(g)＋3H2?(g)?△H1＝+206.2kJ·mol－1
②?CH4（g）＋?1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）?△H2=－35.4?kJ·mol-1
③?CH4(g)?＋?2H2O?(g)?＝CO2(g)?＋4H2(g)?△H3＝+165.0?kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。 ?
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac?+?CO?+?NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO?△H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①?0<V≤44.8?L时，电池总反应方程式为___________________； ?
②?44.8?LV≤89.6?L时，负极电极反应为_____________； ?
③?V=67.2?L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。

参考答案：（1）CH4(g)＋CO2(g)?＝2CO?(g)＋2H2(g)?△H＝+247.4?kJ·mol－1
（2）②；选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇
（3）低温、高压
（4）①CH4?+?2O2?+?2KOH?＝K2CO3?+?3H2O；②CH4-8e-+?9CO32-+3H2O=10HCO3-?；③c(K＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH-)＞c(H+)

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (6分)（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="-129.0" kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为                         _____________。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+ 氧化成Co3+,然后以Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式                    _______           。
②写出Co3+除去甲醇的离子方程式                                    。

参考答案：(6分) （1）   CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH="+77.0" kJ·mol-1
（2）①Co2+ — e- Co3+   ②6Co3++CH3OH+H2OCO2↑+6Co2++6H+

本题解析：（1）根据盖斯定律，I+II可得所求的热化学方程式，所以CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH="+77.0" kJ·mol-1；
（2）①阳极发生氧化反应，则Co2+ 被氧化成Co3+,电极反应式为Co2+ — e- Co3+；
②Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，本身又被还原为Co2+，所以Co3+除去甲醇的离子方程式是6Co3++CH3OH+H2OCO2↑+6Co2++6H+。
考点：考查离子方程式的书写，盖斯定律的应用

本题难度：一般

3、填空题  如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族，则Na3AsO4溶液的pH________ (填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是_________________________，D电极上的电极反应式为________________。
(3)一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40％的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为______________________。
(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K＝___________________。

参考答案：(1)＞
(2)无色溶液变成蓝色；
(3)
(4)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

参考答案：B

本题解析：A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－→Fe2＋，A不正确；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极