参考答案：C

本题解析：A、电流计两端的金属是相同电极，不符合原电池的构成条件，不能产生电流，错误；B、未形成闭合回路，所以不产生电流，错误；C、电流计的两端与两个不同的电极相连，且是闭合回路，番茄汁作电解液，所以构成原电池，产生电流，正确；D、同样未形成闭合回路，不能产生电流，错误，答案选C。
考点：考查原电池的构成条件的判断

本题难度：一般

3、填空题  （13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：

PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)? ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1? ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)? ΔH＝－64 kJ·mol—1? ②
（1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)? ΔH＝－438 kJ·mol—1
则C完全燃烧的热化学方程式为?。
（2）能提高反应②中PbO转化率的措施有?（填字母）。
a．升高温度? b．增大压强? c．加入焦炭? d．加入催化剂
（3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为?。
（4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为?；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是?。

参考答案：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)?ΔH＝－393.5 kJ·mol—1?（2）c
（3）SO2＋2NO＋4COS＋N2＋4CO2
（4）Pb2＋＋H2OPb(OH)＋＋H＋?此时Pb(OH)3－含量最高
（第（4）题每空2分，其余每空3分，共13分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，①＋②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，所以反应热ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1―64 kJ·mol—1―438 kJ·mol—1＝－393.5 kJ·mol—1。
（2）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低；反应前后体积不变，改变压强平衡不移动；催化剂不能影响平衡状态；加入焦炭，能消耗CO2，降低CO2浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大，答案选c。
（3）根据化合价的变化可知，SO2和CO是还原剂，NO是氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是SO2＋2NO＋4COS＋N2＋4CO2。
（4）根据图像可知，pH＝6.5时，水解产物是Pb(OH)＋，所以水解方程式是Pb2＋＋H2OPb(OH)＋＋H＋；根据图像可知，此时溶液中Pb(OH)3－含量最高，反应易于发生。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组排列顺序中正确的是：?


A．微粒半径: K＋>Cl－>S2－>Na＋
B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
D．熔点：金刚石＞NaCl＞SiO2＞Na

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1．

（1）为检验精盐纯度，需配制250mL?0.2mol/L?NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：______
（2）用NaCl做原料可以得到多种产品．
实验室用惰性电极电解100mL?0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是______、______（填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应______；
（4）图4欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．

参考答案：（1）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250?mL容量瓶；
（2）因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为112mL即0.005mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=0.01mol0.1L═0.1mol/L，所以氢离子的浓度为1×10?-140.1=1×10-13mol/L，PH=13，故答案为：13；
（3）①电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，故答案为：Cl2，H2；
②氢氧燃料电池的电解质是碱时，电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（4）Cu和H2SO4之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即：

，故答案为：

．

本题解析：

本题难度：一般