1、选择题  A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池，其中正极的反应产物为水的是
（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A．在固体氧化物燃料电池中，正极上O2+4e-=2O2-，故A不选；
B．碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e-=4OH-，故B不选；
C．质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e-=2H20，故C选；
D．熔融盐燃料电池中，2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。
（1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

参考答案：（1）① 二（2分） 55 （2分）?②＞（2分）
（2）①BC（2分）?②?1.6×10-8 mol3·L-3（2分）
（3）?-1627.2 kJ·mol-1（2分）
（4）CO(NH2)2 + H2O - 6e-?= CO2↑+ N2↑+ 6H+（2分）

本题解析：（1）①总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的，由图像看到随着时间的递增，尿素慢慢增加；
所以第二步决定，在55min时，尿素量不再增加，到达平衡。②对于吸热反应，随着温度的升高，K增大，所以ΔH2＞0.
（2）①A、2V(NH3)=V(CO2)不符合速率之比等于方程式系数之比，错误。B中当物质的量不再发生变化时，压强也不变化,正确；C中氨基甲酸铵是固体，当它不再分解时，气体质量不再增加，密闭容器体积一定，密度不再改变，达到平衡，正确；D中氨气和CO2的比例一直不变，错误，答案是BC
②根据表中数据， 25.? 0°C,气体总浓度是4.8×10-3，，氨气和CO2体积比为1:2，结合平衡常数公式计算可得结果为1.6×10-8 mol3·L-3
（3）根据盖斯定律知，△H= -2△H1-2△H2+3△H3,代入数据计算既得结果?-1627.2 kJ·mol-1
（4）CO(NH2)2 + H2O - 6e-?= CO2↑+ N2↑+ 6H+

本题难度：一般

3、选择题  下列装置能构成原电池的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（　　）
A．Z＞W＞X＞Y
B．X＞Y＞Z＞W
C．X＞Y＞W＞Z
D．Z＞W＞Y＞X

参考答案：当X，Y组成原电池时，Y为负极，说明活泼性Y＞X，当Z，W组成原电池时，W为正极，说明Z做原电池的负极，所以活泼性Z＞W，W能将Y从其盐溶液中置换出来，说明活泼性W＞Y，综上可知金属的活泼性顺序是Z＞W＞Y＞X．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

[? ]
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．有H2放电的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH-
D．该电池的总反应方程式为：2H2 + O2 ＝2H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般